题目内容
6．
可充电“钠•二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$ 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ）| A． | 放电时，Na+向正极移动 | |
| B． | 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管 | |
| C． | 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应 | |
| D． | 充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑ |
分析 A．放电时，Na易失电子作负极、C作正极，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；
B．放电时，电子从负极沿导线流向负载、正极；
D．充电时，C作阳极、钠薄作阴极，阴极上得电子；
D．充电时，阳极上C失电子和碳酸钠反应生成钠离子和二氧化碳．
解答 解：A．放电时，Na易失电子作负极、C作正极，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以Na+向正极移动，故A正确；
B．放电时，Na作负极、C作正极，电子从负极沿导线流向负载、正极，即电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管，故B正确；
D．充电时，C作阳极、钠薄作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．充电时，阳极上C失电子和碳酸钠反应生成钠离子和二氧化碳，电极反应式为2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑，故D正确；
故选C．
点评 本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生分析、判断能力，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道原电池负极、正极与电解池阴阳极电极反应式的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．化学与生产、生活密切相关．下列有关说法，正确的是（ ）
| A． | 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量 | |
| B． | 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气 | |
| C． | “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 | |
| D． | 食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症 |
17．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，在适当的条件下发生反应能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ ）
①稀硫酸 ②C2H5OH ③稀硝酸 ④CO ⑤H2 ⑥氯化铁溶液．
①稀硫酸 ②C2H5OH ③稀硝酸 ④CO ⑤H2 ⑥氯化铁溶液．
| A． | ①④⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①③⑥ | D． | ②④⑤ |
14．下列关于热化学反应的描述，正确的是（ ）
| A． | CO（g）燃烧热△H=-283.0 kJ•mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1 | |
| B． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| C． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 相同状况下，H2在Cl2中燃烧生成1molHCl和H2与Cl2光照爆炸生成1molHCl的反应热不相同 |
A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
11．下列过程属于放热反应的是（ ）
| A． | 浓硫酸溶于水 | B． | 碳与水蒸气的反应 | ||
| C． | 氯酸钾受热分解 | D． | 酸碱中和 |
15．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 结论 |
| A | 相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 | 醋酸浓度越大，电离程度越大 |
| B | 向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 | 氧化性：Co2O3＞Cl2 |
| C | 向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝 | 淀粉未发生水解 |
| D | 常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大 | 酸性：HClO＞H2S |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |