题目内容
11．下列过程属于放热反应的是（ ）| A． | 浓硫酸溶于水 | B． | 碳与水蒸气的反应 | ||
| C． | 氯酸钾受热分解 | D． | 酸碱中和 |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化、某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A错误；
B．碳与水蒸气的反应是吸热反应，故B错误；
C．氯酸钾受热分解是分解反应，属于吸热反应，故C错误；
D．酸碱中和是放热反应，故D正确，
故选D．
点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是本题解题的关键．
练习册系列答案
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20．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解 | |
| B． | 乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物 | |
| C． | 分子式为C4H8C12的有机物共有（不含立体异构）8种 | |
| D． |  处于同一平面上的原子数最多为18个 |
；E的化学式是Na2C2O4．
6．
可充电“钠•二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$ 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ）
可充电“钠•二氧化碳”电池（如图），电池总反应为：4Na+3CO2$?_{充电}^{放电}$ 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（ ）| A． | 放电时，Na+向正极移动 | |
| B． | 放电时，电子从钠薄经负载流向多壁纳米碳管 | |
| C． | 充电时，钠薄和外接电源的负极相连，发生氧化反应 | |
| D． | 充电时，阳极的电极反应为：2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑ |
16．现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的简单离子结构示意图
．
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，该反应为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| W | 周期表中原子半径最小的元素 |
| X | 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
| Y | 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
| Z | M层比K层少1个电子 |
| T | 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 |
．（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，该反应为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| B． | 向醋酸溶液中加水，醋酸的电离程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大 | |
| C． | 向氨水中滴加盐酸时，离子浓度大小可能是：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） | |
| D． | 若NaHA溶液中的pH＞7，则H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，则H2A是强酸 |