题目内容
4．有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的．则下列说法错误的是（ ）| A． | X与其它元素之间只能形成共价键 | |
| B． | Z元素的最高价氧化物是玻璃的主要成分，其常温下就能与强碱发生反应 | |
| C． | 非金属性Y强于Z | |
| D． | 三种元素中X的原子半径最小 |
分析 有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，则X为H元素，Y位于第二周期、Z位于第三周期；Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的，Z位于第三周期，第三周期中地壳中含量最高的为Si元素，则Z为Si元素，据此结合元素周期律知识解答．
解答 解：有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，则X为H元素，Y位于第二周期、Z位于第三周期；Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高的，Z位于第三周期，第三周期中地壳中含量最高的为Si元素，则Z为Si元素，
A．X为H元素，H与金属Na可以形成离子键，故A错误；
B．Z的最高价氧化物为二氧化硅，二氧化硅是玻璃的主要成分，且常温下二氧化硅能与强碱发生反应生成硅酸盐和水，故B正确；
C．Y、Z分别为C、Si元素，二者位于同一主族，原子序数越大非金属性越弱，则非金属性C＞Si，故C正确；
D．X为H元素，氢原子是原子半径最小的原子，故D正确；
故选A．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．
练习册系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案
相关题目
9．下列物质不属于烃的衍生物的是（ ）
| A． | CH3CH2Br | B． |  | C． |  | D． | CH3CH2OH |
15．下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热热反应的是（ ）
| A． | 氢氧化钾与硫酸的反应 | B． | 锌与盐酸反应放出氢气 | ||
| C． | CO2通过炽热的焦炭发生的反应 | D． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
12．
某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示：
（1）装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是还原性，化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示：（1）装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是还原性，化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B． | |
| 步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸． | 若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3． |
| 步骤3：用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸． | 若若生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3生成； 否则不存在NaHSO3． |
19．
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（ ）| A． | 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝 | |
| B． | 若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性 | |
| C． | 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 | |
| D． | 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48 |
9．
电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）
电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线 | |
| B． | a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O] | |
| C． | d点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O] | |
| D． | b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点 |
16．五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（ ）
| A． | W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 | |
| B． | 室温下，0.05mol•L-1的M的气态氢化物的水溶液的PH＞l | |
| C． | 简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M | |
| D． | Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 |
．