Question

9．电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L^-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下K_b[（CH₃）₂NH•H₂O=1.6×10^-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
• B． a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[（CH₃）2NH₂⁺）]＜c[（CH₃）₂NH•H₂O]
• C． d点溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH•H₂O]
• D． b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

Answer 1

分析 （CH₃）₂NH•H₂O）为弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小，则导电性较弱，由此可知②为（CH₃）₂NH•H₂O的变化曲线，①为NaOH的变化曲线，加入HCl，（CH₃）₂NH•H₂O溶液中离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入HCl10mL时完全反应，以此解答该题．

解答 解：A．由分析可知，曲线②为（CH₃）₂NH•H₂O的变化曲线，故A错误；
B．①为NaOH的变化曲线，a点溶液中，溶质为等量的NaCl和HCl，②为（CH₃）₂NH•H₂O的变化曲线，d点溶液中，溶质为（CH₃）₂NH₂Cl，则a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[（CH₃）₂NH₂⁺）]＞c[（CH₃）₂NH•H₂O]，故B错误；
C．d点溶液中，存在质子守恒，即：c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH•H₂O]，故C正确；
D．b点溶液中溶质为（CH₃）₂NH₂Cl和（CH₃）₂NH•H₂O，（CH₃）₂NH•H₂O电离出氢氧根离子抑制水的电离，c点溶质为NaCl对水的电离无影响，e点的溶液中溶质为（CH₃）₂NH₂Cl和HCl，HCl抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，故D错误．
故选C．

点评 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，题目难度中等，明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．