Question

16．五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）

• A． W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
• B． 室温下，0.05mol•L^-1的M的气态氢化物的水溶液的PH＞l
• C． 简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M
• D． Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

Answer 1

分析 五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，可知Z为Al；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，由原子序数可知W为第三周期元素，则W的最外层电子数为4，W为Si元素；元素X与W位于同一主族，X为C元素；M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，M为S元素；五种元素原子的最外层电子数之和为19，则Y的最外层电子数为19-4-4-3-6=2，则Y为Mg元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为Mg，Z为Zl，W为Si，M为S，
A．W的最高价氧化物为二氧化硅，不能与水反应，故A错误；
B．M的气态氢化物为H₂S，为弱酸，室温下0.05mol•L^-1的H₂S水溶液中电离出氢离子小于0.1mol/L，则溶液的pH＞l，故B正确；
C．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径由大到小的顺序：M＞Y＞Z，故C错误；
D．Al与NaOH反应，而Mg不能，则Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Y电极上产生大量气泡，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意Z为Al为推断的突破口，选项D为易错点，题目难度不大．