Question

2．25℃，c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN^-）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述正确的是（　　）

• A． 将0.1 mol•L^-1的HCN溶液和0.1 mol•L^-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． W点表示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCN）
• C． pH=8的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（HCN）=0.1mol•L^-1+c（OH^-）
• D． 将0.3 mol•L^-1HCN溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c（CN^-）+3c（OH^-）=2c（HCN）+3c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据图知，将0.1 mol•L^-1的HCN溶液和0.1 mol•L^-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合溶液的pH=9.31＞7，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度；
B．W点表示溶液中c（HCN）=c（CN^-）=0.05mol•L^-1，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．c（Na⁺）+c（H⁺）+c（HCN）=c（HCN）+c（CN^-）+c（OH^-）；
D．将0.3 mol•L^-1HCN溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒和电荷守恒判断．

解答 解：A．根据图知，将0.1 mol•L^-1的HCN溶液和0.1 mol•L^-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合溶液的pH=9.31＞7，说明溶液呈碱性，则NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以存在c（Na⁺）＜c（HCN），故A错误；
B．W点表示溶液中c（HCN）=c（CN^-）=0.05mol•L^-1，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）=c（HCN）+c（OH^-），故B错误；
C．c（Na⁺）+c（H⁺）+c（HCN）=c（HCN）+c（CN^-）+c（OH^-）=0.1mol•L^-1+c（OH^-），故C正确；
D．将0.3 mol•L^-1HCN溶液和0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒得3c（Na⁺）=2c（HCN）+2c（CN^-），根据电荷守恒得（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），所以得c（CN^-）+3c（OH^-）=2c（HCN）+3c（H⁺），故D正确；
故选CD．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析判断能力，正确进行等量代换是解本题关键，注意A中HCN电离程度小于NaCN水解程度，为易错点．