题目内容
3．有关X、Y、Z、W四种短周期元素性质的数据如表：| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
| 主要化合价 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
| A． | X和Y能形成多种共价化合物 | |
| B． | 最简单氢化物的沸点：X＞Y | |
| C． | 工业上常用电解Z的氯化物水溶液的方法制备Z单质 | |
| D． | Z和W的氧化物均能溶于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液中 |
分析 X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y的半径小于Z、W的半径，结合元素的化合价可知，X为O，Y为N，Z、W为第三周期的显正价的金属，则W为Mg，Z为Al，然后结合元素化合物及元素周期律知识来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为N，W为Mg，Z为Al，
A．X和Y能形成NO、NO2、N2O4等多种共价化合物，故A正确；
B．水、氨气分子间均含氢键，但水中氢键数目多，则X的简单气态氢化物的沸点高于Y的简单气态氢化物，故B正确；
C．电解Z的氯化物为氯化铝，为共价化合物，电解溶液时生成氢氧化铝、氢气、氯气，应电解熔融氧化铝制备Al单质，故C错误；
D．氧化镁、氧化铝都可与硝酸反应生成对应的硝酸盐，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子半径、化合价及短周期推断元素为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
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13．
用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0，7克镁带，按图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．记录注射器活塞的位置和相应的时间．记录数据如表
（1）检查该装置气密性的方法是将装置安装好后，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开活塞，若活塞回到原位则气密性良好；或先将活塞位置固定好，然后从分液漏斗中加水，若水不能顺利流下，则装置气密性好．
（2）仪器A的名称是分液漏斗．
（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是t-2t，原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快．
（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的实验设计：
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
．
②上表中需要添加的物质是4mlFeCl3溶液．
③本实验需要测定的数据是收集相同体积的氧气所需时间（或相同时间产生氧气的体积）．
（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表．
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入0.3 g的MnO2为较佳选择．
③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%-→3.0%），但反应所需时间比其二倍小的多．（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等．）
用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0，7克镁带，按图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．记录注射器活塞的位置和相应的时间．记录数据如表| 时间/s | 0 | t | 2t | … |
| 活塞的位置/ml | 17.3 | 25.6 | 36.6 | … |
（2）仪器A的名称是分液漏斗．
（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是t-2t，原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快．
（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的实验设计：
| 实验序号 | 双氧水体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 添加的物质 |
| 1 | 10 | 0 | 4mLFeCl3 |
| 2 | 10 | 2 | 2mLCuCl2 |
．②上表中需要添加的物质是4mlFeCl3溶液．
③本实验需要测定的数据是收集相同体积的氧气所需时间（或相同时间产生氧气的体积）．
（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表．
 | 0.1g | 0.3g | 0.8g |
| 10mL1.5% | 223s | 67s | 36s |
| 10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
| 10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入0.3 g的MnO2为较佳选择．
③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%-→3.0%），但反应所需时间比其二倍小的多．（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等．）
14．
常温下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c（CH3COO-）和c（CH3COOH）与pH的变化关系如图，则下列说法不正确的是（ ）
常温下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到c（CH3COO-）和c（CH3COOH）与pH的变化关系如图，则下列说法不正确的是（ ）| A． | 溶液的pH比较：x＞y＞z | |
| B． | 在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） | |
| C． | 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点 | |
| D． | 该温度下，CH3COONa的Kb=10-4.75 |
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA | |
| B． | 30g SiO2中含有的硅氧键数为NA | |
| C． | 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA | |
| D． | 取50 mL 14.0 mol•L-1 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA |
18．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇的结构简式为C2H6O | |
| B． | C3H6Cl2有5种同分异构体 | |
| C． | 由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应 | |
| D． | 乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物 |
8．关于小苏打溶液的表述错误的是（ ）
| A． | c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | B． | c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） | ||
| C． | HCO3-的电离程度小于其水解程度 | D． | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） |
15．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，它们的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① | |
| B． | 若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是② | |
| C． | 若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最小的是③ | |
| D． | 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③ |
6．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 | |
| B． | “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 | |
| C． | “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 | |
| D． | 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质 |
