题目内容

9．回答下列问题
（1）基态Cu原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．Cu2+价电子排布图．
（2）C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（3）CO32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；SO42-的空间构型为正四面体．
（4）1molN2中含有π键的数目为2NA．
（5）O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点．
（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
（1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

分析 （1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（3）VSEPR模型为空间构型为正四面体形中心原子的价层电子对数是4；根据sp3杂化的中心原子的价层电子对的数目是4，据此判断；
（4）1个N2分子中含有2个π键；
（5）O的氢化物为水，水分子之间含氢键，增大了分子间作用力；
（6）向硫酸铜中逐滴加入氨水先产生氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解生成[Cu（NH3）4]2+，溶液呈深蓝色溶液．

解答 【解答】解：（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu2+的价层电子数是9个，所以Cu2+的价电子排布图为，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；；
（2）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族元素N原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）CO32-中C原子的价层电子对为$\frac{4+2}{2}$=3，VSEPR模型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2杂化；SO42-中C原子的价层电子对为$\frac{4+2}{2}$=3，VSEPR模型为正四面体，故答案为：sp2；正四面体；
（4）N2分子结构式为N≡N，1个N2分子中含有1个θ键和2个π键，所以1molN2中含有π键的数目为2NA，故答案为：2；
（5）O的氢化物为水，水分子之间含氢键，氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点，故答案为：水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点；
（6）向硫酸铜中逐滴加入氨水先产生氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解生成[Cu（NH3）4]2+，溶液呈深蓝色溶液，反应离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

点评 本题主要考查了原子的电子排布、分子的空间构型、电负性、氢键、配合物等知识，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
19．已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
反应Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
反应Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.5kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，该反应能自发进行的条件是低温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
物质（mol）
时间		NOCON2CO2
起始0.401.0
2min 末2.00.801.6
4min 末1.6
①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=0.10mol•Lˉ1•minˉ1．
②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数 K=1.6．
（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示．
①若在 t2min时改变一个条件，c（N2）随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是快速将容器体积由3L压缩到2L．
②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4内 c（N2）的变化曲线．
20．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol•L-1 HCl溶液⑤0.1mol•L-1 FeSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol•L-1KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液出现血红色，说明此反应存在一定的限度．
17．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：
C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
B．28g聚乙烯中所含原子数为6NA
C．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（　　）
A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＞②＞①
1．对增生性瘢痕早期进行${\;}_{38}^{90}$Sr（锶）干预可取得较好效果．下列说法正确的是（　　）
A．Sr为于第4周期ⅡA 族
B．${\;}_{38}^{90}$Sr核内中子数与质子数之差为14
C．${\;}_{38}^{90}$Sr与${\;}_{39}^{90}$Y互为同位素
D．${\;}_{38}^{90}$Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90
18．下列说法正确的是（　　）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
18．室温下，向100mL一定浓度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol•L-1 NaOH溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005mol•L-1
B．b点对应溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（C2O42-）
C．b→c段，反应的离子方程式为HC2O4-+OH-═C2O42-+H2O
D．c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网