题目内容

10．NaC102是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一生产工艺如图：

已知：NaC102的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
（1）写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等杂质．某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2C03和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（3）用质量分数为50%双氧水配制30%的H202溶液2kg，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
（4）证明NaCIO：具有氧化性的方法是：将尾气吸收液加热除去H202，加入②．（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
（5）从成品液中得到NaC102•3H20晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（6）测定样品中NaC102的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质最的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mol待测溶液．
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①确认滴定终点的现象是滴下最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
②所称取的样品中NaC102的物质的量为cV×10-3mol（用含e、V的代数式表示）．

分析 由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，选择BaCl2溶液除去S042-，NaOH除去食盐水中的Mg2+，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，以此来解答．

解答 解：（1）“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；
故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等杂质，可以利用过量BaCl2溶液除去S042-，再利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，最后用NaOH溶液除去Mg2+、CO32-；
故答案为：BaCl2；
（3）用质量分数为50%双氧水配制30%的H202溶液2kg，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒；
故答案为：量筒；
（4）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入非氧化性酸酸化，再加入含Fe2+的化合物，若有Fe3+生成，则证明NaClO2具有氧化性，用KSCN溶液检验Fe3+，现象是溶液变红；
故答案为：②；⑤⑥；
（5）从成品液中得到NaC102•3H20晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
故答案为：过滤、洗涤；
（6）①反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；
故答案为：滴下最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；
②由NaC1O2～2I2～4S2O32-，则25mL待测液中n（NaC102）=$\frac{1}{4}$n（S2O32-）=$\frac{1}{4}$cV×10-3，样品溶液100mL，故样品中NaC1O2的物质的量为cV×10-3mol；
故答案为：cV×10-3mol．

点评 本题是一道化工生产过程中的工艺流程为载体的实验题，需要把握住工艺流程的过程，找到解决问题的突破口，运用基本知识、结合最终要得到的产品来解决，要将教材所学到的基本知识应用到实际解决问题中去，要求基础知识掌握牢固，同时又能将基础知识应用实际应用中．

练习册系列答案
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5．如图是自然界中N、S两种元素的循环过程：根据图内容，判断下列说法正确的是（　　）
A．图示过程表示了地球臭氧层的破坏过程
B．图中涉及的氧化物均为酸性氧化物
C．机动车尾气含有N的氧化产物
D．图示中描述的过程所涉及的反应均为氧化还原反应
1．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba（OH）2．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为B（填字母）．
A．Br-        B．SO42-   C．CH3COO-        D．HCO3-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液韵试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是0.4mol．
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
18．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．K+、Fe2+、I-、SO42-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母）；
（2）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．装置A中①的名称是冷凝管，
（3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在上层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫红色，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗的上口活塞．
15．现用物质的量浓度为18mol•L-1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4．
可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有①③④⑤⑥（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为8.3mL．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
2．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是（　　）
A．一定有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+，Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+
19．下列离子组能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Cl-、SO42-、K+B．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
C．H+、CO32-、Al3+、Cl-D．K+、S O32-、NO3-、H+
20．如图为常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0，.1000mol•L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（　　）
A．图2是滴定盐酸的曲线
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D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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