NaC102是一种重要的杀菌消毒剂.也常用来漂白织物等.其一生产工艺如图:已知:NaC102的溶解度随着温度升高而增大.适当条件下可结晶析出．(1)写出“反应步骤中生成C102的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．(2)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+.Mg.S042-等杂质．某次除杂操作时往粗盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．NaC10₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一生产工艺如图：

已知：NaC10₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
（1）写出“反应”步骤中生成C10₂的化学方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂．
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg、S0₄^2-等杂质．某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂C0₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（3）用质量分数为50%双氧水配制30%的H₂0₂溶液2kg，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
（4）证明NaCIO：具有氧化性的方法是：将尾气吸收液加热除去H₂0₂，加入②．（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HN0₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂S0₃溶液④BaCl₂溶液⑤FeCl₂溶液⑥KSCN溶液
（5）从成品液中得到NaC10₂•3H₂0晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（6）测定样品中NaC10₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质最的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂0+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mol待测溶液．
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I₂+2S2O₃^2-═2I^-+S4O₆^2-）．
①确认滴定终点的现象是滴下最后一滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
②所称取的样品中NaC102的物质的量为cV×10^-3mol（用含e、V的代数式表示）．

分析由制备流程可知，NaClO₃和SO₂在H₂SO₄酸化条件下生成ClO₂，其中NaClO₃是氧化剂，回收产物为NaHSO₄，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO₂，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂，选择BaCl₂溶液除去S0₄^2-，NaOH除去食盐水中的Mg²⁺，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca²⁺，然后电解装置中阴极ClO₂得电子生成ClO₂^-，阳极Cl^-失电子生成Cl₂，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO₂，产物为ClO₂^-，最后NaClO₂溶液结晶、干燥得到产品，以此来解答．

解答解：（1）“反应”步骤中生成C1O₂的化学方程式为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂；
故答案为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂；
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg、S0₄^2-等杂质，可以利用过量BaCl₂溶液除去S0₄^2-，再利用过量Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺、Ba²⁺，最后用NaOH溶液除去Mg²⁺、CO₃^2-；
故答案为：BaCl₂；
（3）用质量分数为50%双氧水配制30%的H₂0₂溶液2kg，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒；
故答案为：量筒；
（4）证明NaClO₂具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H₂O₂，加入非氧化性酸酸化，再加入含Fe²⁺的化合物，若有Fe³⁺生成，则证明NaClO₂具有氧化性，用KSCN溶液检验Fe³⁺，现象是溶液变红；
故答案为：②；⑤⑥；
（5）从成品液中得到NaC10₂•3H₂0晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
故答案为：过滤、洗涤；
（6）①反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；
故答案为：滴下最后一滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；
②由NaC1O₂～2I₂～4S₂O₃^2-，则25mL待测液中n（NaC10₂）=$\frac{1}{4}$n（S₂O₃^2-）=$\frac{1}{4}$cV×10^-3，样品溶液100mL，故样品中NaC1O₂的物质的量为cV×10^-3mol；
故答案为：cV×10^-3mol．

点评本题是一道化工生产过程中的工艺流程为载体的实验题，需要把握住工艺流程的过程，找到解决问题的突破口，运用基本知识、结合最终要得到的产品来解决，要将教材所学到的基本知识应用到实际解决问题中去，要求基础知识掌握牢固，同时又能将基础知识应用实际应用中．

练习册系列答案

	A．	图示过程表示了地球臭氧层的破坏过程
	B．	图中涉及的氧化物均为酸性氧化物
	C．	机动车尾气含有N的氧化产物
	D．	图示中描述的过程所涉及的反应均为氧化还原反应

1．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是K₂CO₃和Ba（OH）₂．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为B（填字母）．
A．Br^- B．SO₄^2- C．CH₃COO^- D．HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液韵试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是0.4mol．
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

18．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-		B．	K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-		D．	K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母）；
（2）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．装置A中①的名称是冷凝管，
（3）实验室用B装置从碘水中分离出I₂，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在上层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫红色，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗的上口活塞．

15．现用物质的量浓度为18mol•L^-1的浓H₂SO₄来配制450mL0.3mol/L的稀H₂SO₄．
可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用到的有①③④⑤⑥（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为8.3mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

2．把铁粉、铜粉置于FeCl₃溶液中，充分反应后溶液中仍有红色粉末存在，则关于反应后溶液中的金属阳离子的判断正确的是（　　）

	A．	一定有Fe²⁺和Cu²⁺		B．	一定有Fe²⁺，Cu²⁺，可能有Fe³⁺
	C．	一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺		D．	只有Fe²⁺

19．下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺		B．	Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-
	C．	H⁺、CO₃^2-、Al³⁺、Cl^-		D．	K⁺、S O₃^2-、NO₃^-、H⁺

20．

如图为常温下用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1盐酸和20.00mL 0，.1000mol•L^-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（　　）

	A．	图2是滴定盐酸的曲线
	B．	图1滴定时应该选择酚酞做指示剂
	C．	B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA）
	D．	当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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