Question

20．如图为常温下用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1盐酸和20.00mL 0，.1000mol•L^-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（　　）

• A． 图2是滴定盐酸的曲线
• B． 图1滴定时应该选择酚酞做指示剂
• C． B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA）
• D． 当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．盐酸为强酸，0.1000mol•L^-1盐酸pH=1；
B．氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性；
C．如恰好反应，溶液呈碱性，pH＞7；
D．如滴加较少NaOH，可能存在c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答 解：A．滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图2，故A正确；
B．氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，可用酚酞为指示剂，故B正确；
C．如恰好反应，溶液呈碱性，pH＞7，而B点时呈碱性，则V（NaOH）＜V（HA），故C正确；
D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较等知识，注意根据电荷守恒、物料守恒进行判断离子浓度大小，题目有利于培养学生的分析能力．