题目内容
5．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母）；
（2）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，可选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．装置A中①的名称是冷凝管，
（3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在上层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫红色，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗的上口活塞．
分析 （1）KCl为可溶性固体；
（2）二者互溶，沸点不同，选择A装置进行蒸馏分离，由图可知仪器的名称；
（3）将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘易溶于苯，且苯不溶于水，苯的密度比水的密度小，分液时利用外界气压使液体顺利下滴，以此来解答．
解答 解：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为蒸发原理，选择装置D，故答案为：D；
（2）二者互溶，沸点不同，可选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏，装置A中①的名称是冷凝管，故答案为：蒸馏；冷凝管；
（3）实验室用B装置从碘水中分离出I2，将碘水和苯注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在上层液体中，该层溶液颜色为紫红色，该装置在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗的上口活塞，
故答案为：上层；紫红色；打开分液漏斗的上口活塞．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的实验、混合物分离提纯实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸馏、分液的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．硫酸氢钠溶于水的过程中（ ）
| A． | 只破坏离子键 | |
| B． | 既破坏离子键，也破坏共价键 | |
| C． | 只破坏共价键 | |
| D． | 既破坏离子键，也破坏分子间作用力 |
13．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性．实验如图1：
（1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+．
（2）②中逸出的无色气体是CO2．从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性（写一条）．
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀．
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
Ⅰ．⑤的实验目的是排除加水稀释对溶液颜色变化的影响．
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如图2实验：（资料显示：FeF3溶液为无色．）用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．
（1）①中反应的离子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+．
（2）②中逸出的无色气体是CO2．从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是两者都为强碱弱酸盐，能与强酸反应（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫原子+4价，具有较强的还原性（写一条）．
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀．
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
| 实验操作及现象 | ④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液变无色． |
| ⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸馏水，溶液颜色变浅． |
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如图2实验：（资料显示：FeF3溶液为无色．）用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因无色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe（OH）3
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关．
20．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运 | |
| B． | 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 | |
| C． | SiO2可用于制备光导纤维 | |
| D． | HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 |
17．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硝酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 氢氧化钠溶液 |
15．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（ ）
| A． |  | B． | C3H6 | C． |  | D． | CH2═CHCH3 |