题目内容

5．如图是自然界中N、S两种元素的循环过程：根据图内容，判断下列说法正确的是（　　）
A．图示过程表示了地球臭氧层的破坏过程
B．图中涉及的氧化物均为酸性氧化物
C．机动车尾气含有N的氧化产物
D．图示中描述的过程所涉及的反应均为氧化还原反应

分析 A．图示过程中没有臭氧参与反应；
B．NO不是酸性氧化物；
C．空气中的氮气在发动机中会与氧气反应生成氮的氧化物；
D．三氧化硫与水反应生成硫酸时，没有元素化合价的变化．

解答 解：A．图示过程中没有臭氧参与反应，没有表示了地球臭氧层的破坏过程，表示N、S氧化物的转化，故A错误；
B．氮气与氧气反应生成NO，NO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，故B错误；
C．空气中的氮气在发动机中会与氧气反应生成氮的氧化物，所以机动车尾气含有N的氧化产物，故C正确；
D．三氧化硫与水反应生成硫酸时，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应、氧化物的分类以及环境保护，题目难度不大，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，侧重于考查学生 的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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15．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、Fe2+
B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
C．pH=1的溶液中：K+、Br-、SO42-、Al3+
D．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-
16．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
选项①中物质②中物质预测②中的现象
A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡
B氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀
C氯化铁溶液淀粉碘化钾溶液溶液变为蓝色
D硫酸亚铁溶液过氧化钠固体产生气泡和白色沉淀
A．AB．BC．CD．D
13．20℃时，配制一组c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol•L-1的混合溶液，溶液中c（HCO3-）、c（CO32-）与pH的关系如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH=9的溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．c（HCO3-）=c（CO32-）的E点溶液中：c（OH-）+c（CO32-）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050 mol•L-1
C．pH=11的溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．0.100 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
20．硫酸氢钠溶于水的过程中（　　）
A．只破坏离子键
B．既破坏离子键，也破坏共价键
C．只破坏共价键
D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力
10．常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（　　）
A．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，则一定有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．1L0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2
17．NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．

（1）N2约占空气体积的78%，从空气中分离出N2利用的原理是液氨和液氧的沸点不同．
（2）合成塔中发生反应的化学方程式是N2+3H2 2NH3，该反应中的氧化剂是N2．
22.4LN2（标准状况）完全反应时，转移电子的物质的量是6mol．
（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）吸收塔中通入空气的作用是将NO氧化为NO2．
14．Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造．以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如图1

回答下列问题：
（1）Ni2O3中Ni的化合价为+3．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是温度高，HCl挥发加快．
（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；滤渣A的主要成分是Fe（OH）3（填化学式）．
（4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是将Fe3+和Ni2+分别沉淀出来；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为1：4．
（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉．当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示：
①为获得高纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为0.2mol/L．
②当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：随着NH4+浓度增大，水解平衡NH4++H2?NH3•H2O+H+，向右移动，H+浓度增大，导致阴极析出H2．
10．NaC102是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一生产工艺如图：

已知：NaC102的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
（1）写出“反应”步骤中生成C102的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等杂质．某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2C03和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（3）用质量分数为50%双氧水配制30%的H202溶液2kg，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
（4）证明NaCIO：具有氧化性的方法是：将尾气吸收液加热除去H202，加入②．（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
（5）从成品液中得到NaC102•3H20晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（6）测定样品中NaC102的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质最的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mol待测溶液．
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①确认滴定终点的现象是滴下最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
②所称取的样品中NaC102的物质的量为cV×10-3mol（用含e、V的代数式表示）．

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