现用物质的量浓度为18mol•L-1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4．可选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题:(1)上述仪器中.在配制稀H2SO4时用到的有①③④⑤⑥．(2)经计算.需浓H2SO4的体积为8.3mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．现用物质的量浓度为18mol•L^-1的浓H₂SO₄来配制450mL0.3mol/L的稀H₂SO₄．
可选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用到的有①③④⑤⑥（填代号）．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为8.3mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 500 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．

分析（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；
（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适规格量筒；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答．

解答解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
故答案为：①③④⑤⑥；
（2）用 18mol•L^-1的浓硫酸来配制 450mL 0.3mol•L^-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=500mL×0.3mol/L，解得V=8.3mL，所以应选择10mL量筒；
故答案为：8.3mL； ①；
（3）配制450mL溶液应选择500ml容量瓶；定容时首先缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm时，改用胶头滴管，逐滴滴加，直到凹液面最低处正好跟刻度线相切；
故答案为：500；胶头滴管．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

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10．常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是（　　）

	A．	等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，则一定有：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）≠c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	物质的量浓度分别为c₁和c₂的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c₁＞10c₂

6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液实验如表所示：

实验步骤	实验现象
a．取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
b．取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
c．取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
d．取少量该溶液，加AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
e．取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子有：NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，液中肯定不存在的离子有：I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-，还需进一步实验才能确定是否存在K⁺．（填离子符号）
（2）请写出步骤b中溶液中所发生的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	C₂H₆和C₉H₂₀一定互为同系物
	C．	乙醇与乙酸在加热条件下、由稀硫酸催化可以生成乙酸乙酯
	D．	新戊烷和异丁烷的一氯代物均为一种

10．NaC10₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一生产工艺如图：

已知：NaC10₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出．
（1）写出“反应”步骤中生成C10₂的化学方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂．
（2）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg、S0₄^2-等杂质．某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的BaCl₂（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂C0₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．
（3）用质量分数为50%双氧水配制30%的H₂0₂溶液2kg，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；
（4）证明NaCIO：具有氧化性的方法是：将尾气吸收液加热除去H₂0₂，加入②．（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
①稀HN0₃ ②稀H₂SO₄ ③K₂S0₃溶液④BaCl₂溶液⑤FeCl₂溶液⑥KSCN溶液
（5）从成品液中得到NaC10₂•3H₂0晶体的操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（6）测定样品中NaC10₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质最的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂0+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mol待测溶液．
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I₂+2S2O₃^2-═2I^-+S4O₆^2-）．
①确认滴定终点的现象是滴下最后一滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
②所称取的样品中NaC102的物质的量为cV×10^-3mol（用含e、V的代数式表示）．

20．下列能正确表示氧的原子结构示意图的是（　　）

7．已知：常温下，0.01mol/L的 H₂SO₄和0.01mol/L的NH₃•H₂O溶液等体积混合后，所得溶液中的离子浓度关系判断正确的是（　　）

	A．	c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）		B．	c（OH^-）＜c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）＜c（H⁺）
	C．	c（SO₄^2-）+c（OH^-）＞c（NH₄⁺）+c（H⁺）		D．	c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

4．磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如图实验：

（1）A的化学式为Fe₃S₄；
（2）固体氧化物B的颜色红褐色；
（3）用离子方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

5．已知0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液显酸性，且c（SO₃^2-）＜c（HSO₃^-），下列措施不能使溶液中c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）＞0的是．（　　）

	A．	加入少量新制氯水		B．	加入一定量的小苏打溶液
	C．	加入一定量的氢氧化钡固体		D．	加入一定量的Na₂SO₃固体

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