题目内容

1．下列是说法正确的是（　　）
A．在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高
B．用电子式表示H2O的形成过程：
C．碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
D．卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高

分析 A．水分子间存在氢键，而不是分子中；
B．氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子；
C．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大；
D．HF分子间有氢键，熔沸点较高．

解答 解：A．水分子间存在氢键，所以水的沸点较高，故A正确；
B．H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故B错误；
C．碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故C错误；
D．HF分子间有氢键，熔沸点比HCl的高，故D错误．
故选：A．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意熔点比较、半径比较的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列有关元素周期表说法正确的是（　　）
A．第 IA族元素都是碱金属元素
B．元素原子的最外层电子数等于它的族序数
C．最外层电子数相同的元素不一定在同一个族
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
12．将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的2min内，消耗A 3.6mol，则在2min时，C的平均速率是（　　）
A．0.12mol/（L•min）B．0.18 mol/（L•min）C．1.8 mol/（L•min）D．1.2mol/（L•min）
9．在以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．
①二氧化碳 ②过氧化氢 ③氯化铵 ④氟化钙   ⑤甲醛   ⑥乙酸
（1）含有非极性键的是②⑥；
（2）含有配位键的是③；
（3）分子间形成氢键的是②⑥；
（4）既含有σ键又含有π键的是①⑤⑥；
（5）分子结构呈平面三角形的是⑤；
（6）属于非极性分子的是①；
（7）属于离子晶体的是③④；
（8）具有sp3杂化轨道成键的是②③⑥．
16．如表是A、B、C三种烃的有关信息；
ABC
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
1棍模型为：




②平面型结构		①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：

③能与H2在一定条件下反应生成A
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；写出在一定条件下，A生成加聚的化学反应方程式．
（2）B具有的性质是②③（填编号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
（3）实验室制取C化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（4）如图是B与液溴制取溴苯的装置，试回答：
（a）装置A中发生有机反应的化学方程式是．
（b）装置C中的现象导管口有白雾出现，溶液出现淡黄色沉淀．
（c）装置B中的作用吸收挥发出来的溴．
6．KMnO4+HCl-KCl+MnCl2+H2O+Cl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为（　　）
A．8B．12C．16D．20
13．下列有关化学用语的表述正确的是（　　）
A．CO2的比例模型：
B．N2H4的电子式为：
C．NaH中氢离子结构示意图为：
D．质子数是82，中子数是122的铅原子：${\;}_{82}^{122}$Pb
10．相同条件下，1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷．此氯代烷0.5mol可与3mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（　　）
A．CH3CH3B．CH2═CH2C．CH3CH═CH2D．CH2═CHCH═CH2
11．下列有关物质的结构的说法正确的是（　　）
A．3.4g氨气中含有0.6NA个N-H键
B．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA
C．只含有共价键的物质一定是共价化合物
D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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