题目内容
12．将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初的2min内，消耗A 3.6mol，则在2min时，C的平均速率是（ ）| A． | 0.12mol/（L•min） | B． | 0.18 mol/（L•min） | C． | 1.8 mol/（L•min） | D． | 1.2mol/（L•min） |
分析 根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比求出生成的C的物质的量，再根据反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算．
解答 解：在最初2s内，消耗A 3.6mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以生成的C的物质的量为$\frac{2}{3}$×3.6mol=2.4 mol，C的平均速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{2.4mol}{10L}}{2min}$=0.12mol/（L•min），
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的简单计算，题目难度不大，注意变化的物质的量之比等于化学计量数之比是解题的关键．
练习册系列答案
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2．硼有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则${\;}_{5}^{11}$B的质量百分比是（ ）
| A． | 80% | B． | 大于80% | C． | 小于80% | D． | 无法计算 |
．
17．${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C是碳元素的两种核素，它们具有不同的（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 电子数 | D． | 核外电子排布 |
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳的结构式：O-C-O | |
| B． | 氢氧根离子的电子式： | |
| C． | 四氯化碳的电子式： | |
| D． | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： |
1．下列是说法正确的是（ ）
| A． | 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高 | |
| B． | 用电子式表示H2O的形成过程： | |
| C． | 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低 | |
| D． | 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高 |
2．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）
| A． | Ba（NO3）2--KOH--K2CO3--HNO3 | B． | Ba（NO3）2--KOH--HNO3--K2CO3 | ||
| C． | KOH--K2CO3--Ba（NO3）2--HNO3 | D． | K2CO3--Ba（NO3）2--KOH--HNO3 |