题目内容
已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（ ）
| A、失去1mol电子 |
| B、得到1mol电子 |
| C、失去2mol电子 |
| D、没有电子得失 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：NaH+H2O=H2↑+NaOH中NaH中H元素化合价由-1价变为0价，水中一半的H元素化合价由+1价变为0价，一半的H元素化合价不变，得电子的元素化合价降低、失电子的元素化合价升高，结合元素化合价升降解答．
解答：
解：NaH+H2O=H2↑+NaOH中NaH中H元素化合价由-1价变为0价，水中一半的H元素化合价由+1价变为0价，所以该反应中NaH失电子发生氧化反应，如果有1molNaH参加反应，失电子的物质的量=1mol×[0-（-1）]=1mol，故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意NaH中H元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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25℃时，往浓度都为0.1mol?L-1的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0.1mol?L-1的某一元酸HA，下列说法正确的是（ ）
| A、当加入HA至溶液pH=7时，溶液中的碱还未反应完 |
| B、在滴加HA的过程中，水的电离程度先减小后增加 |
| C、在滴加HA的过程中，溶液中可能存在如下浓度关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、反应到达终点时：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1 |
下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
| A、原电池是把电能转化为化学能的装置 |
| B、在内电路中，电子由正极流向负极 |
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