题目内容

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3?yCu（OH）2（x、y为正整数且且x≤2，y≤2）
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1．请推算它们的化学组成．孔雀石：
 
；石青：
 
．
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．
考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）用孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量比为4：1，计算出化学组成可表示为xCuCO3?yCu（OH）2中x、y的比，再根据x、y为正整数且x≤2，y≤2的限制条件，推断出两物质的化学组成；发生反应：xCuCO3?yCu（OH）2+（2x+2y）HCl═（x+y）CuCl2+xCO2↑+（x+2y）H2O，计算出化学组成可表示为xCuCO3?yCu（OH）2中x、y关系，再根据x、y为正整数且x≤2，y≤2的限制条件解答；
（2）设孔雀石和石青的物质的量分别为amol、bmol，根据方程式表示出生成的二氧化碳、CuO，列方程计算解答．
解答： 解：（1）根据孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量比为4：1，
和化学方程式xCuCO3?yCu（OH）2+2（x+y）HCl→（x+y）CuCl2+xCO2↑+（x+2y）H2O
可知：2（x+y）：x=4：1，可得x：y=1：1，
∵x、y为正整数且x≤2，y≤2，
∴孔雀石的化学式可表示为CuCO3?Cu（OH）2；
而石青发生反应：xCuCO3?yCu（OH）2+（2x+2y）HCl═（x+y）CuCl2+xCO2↑+（x+2y）H2O，石青耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量比为3：1，则（2x+2y）：x=3：1，解得x=2y，
∵x、y为正整数且x≤2，y≤2，故x=2、y=1，
∴石青的化学式可表示为2CuCO3?Cu（OH）2，
故答案为：CuCO3?Cu（OH）2；2CuCO3?Cu（OH）2；
（2）设孔雀石和石青的物质的量分别为amol、bmol，则：
CuCO3?Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O
1                           1
amol                       amol
2CuCO3?Cu（OH）2+6HCl═3CuCl2+2CO2↑+4H2O
1                            2
bmol                        2bmol
CuCO3?Cu（OH）2
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
1mol              160g
amol              160ag
2CuCO3?Cu（OH）2
  △  
.
 
3CuO+2CO2↑+H2O
1mol               240
bmol              240bg
则a+2b=
3.36L
22.4L/mol
，160ag+240bg=20g，
解之得a=0.05，b=0.05
该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比=0.05mol：0.05mol=1：1，
答：孔雀石和石青的物质的量之比为1：1．
点评：本题考查化学式的推断、化学反应方程式的计算，注意根据方程式进行计算解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代号abcdefgh
原子核数单核单核双核多核单核多核多核多核
微粒所
带电荷		0+1-10+2+10+1
其中b的离子半径大于e的粒子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用（加热）可生成d和g两种分子．试写出：
（1）h微粒的电子式：
 
．
（2）用电子式表示g微粒的形成过程：
 
．
（3）h与c作用形成d和g的离子方程式：
 
．
（4）写出b相应元素的最高价氧化物的水化物的电子式：
 
．
（5）e微粒是（用化学式表示）
 
，f微粒是（用化学式表示）
 
．
小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验．

实验过程：
Ⅰ．按图组装仪器，检查装置的气密性；
Ⅱ．将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
Ⅲ．关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ．称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）装置B的作用为
 
．装置C的作用为
 
．
（3）实验过程中通入N2的目的为
 
．
（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是
 
（填选项字母）
序号abcde
数据m1，m2，m3m2，m3，m4，m5m1，m2，m4m1，m4，m5m1，m3，m5
（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：
 
（若不能，此问不作答．）
常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，显
 
性，原因是
 
．
A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A、B同周期，B、C同主族，最外层电子数之和为11，三种元素质子数之和为33．
（1）这三种元素A、B、C名称分别为A、
 
；B、
 
；C、
 
；
（2）元素周期表前20号元素中，某两种元素原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物的化学式可以是
 
（至少写出两种）
（3）下列变化中 ①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤I2升华  ⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是
 
，仅发生离子键破坏的是
 
，仅发生共价键破坏的是
 
既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是
 
（填序号）
制造1000kg普通玻璃，
（1）需要纯碱、石灰石和二氧化硅各多少千克（三者的物质的量之比为1：1：6）？
（2）并计算生产1000kg普通玻璃时，产生的二氧化碳在标准状况下是多少升？
25℃时，往浓度都为0.1mol?L-1的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0.1mol?L-1的某一元酸HA，下列说法正确的是（　　）
A、当加入HA至溶液pH=7时，溶液中的碱还未反应完
B、在滴加HA的过程中，水的电离程度先减小后增加
C、在滴加HA的过程中，溶液中可能存在如下浓度关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、反应到达终点时：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1
如图所示的是25℃时，Fe（OH）3、Cu（OH）2、Co（OH）2等物质在不同pH下的溶解性（c为溶液中阳离子的物质的量浓度）．
（1）25℃时，Ksp[Cu（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]、Ksp[Co（OH）2]由小到大的顺序为
 
，Ksp[Cu（OH）2]=
 
．
（2）若要出去CuCl2溶液中少量Fe3+，应控制溶液的pH
 
（填字母）．
A．＜1    B．≈4    C．＞6
（3）pH=3时，溶液中铜元素的主要存在形式是
 
．
某强氧化剂RO3中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10-3 mol RO3-需要6×10-3 mol Na2SO3（Na2SO3转化成Na2SO4），则反应后R元素的价态是（　　）
A、0B、+1C、+3D、+4

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