题目内容
15．下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是（ ）| 选项 | 实验目的和操作 | 影响结果 | 原因分析 |
| A | 将2g I2加入到98mLCCl4中溶解混匀后，配制质量分数为2% I2的CCl4溶液 | 偏小 | CCl4的密度大于1g•mL-1 |
| B | 用10mL的量筒测量酯化反应得到乙酸乙酯的体积，俯视液面读出数据为6.0mL | 偏小 | 平视读取应大于6.0mL |
| C | 配制2mol•L-1NaCl溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 | 无影响 | 吸出了多余的水 |
| D | 用尖嘴有气泡的碱式滴定管盛标准NaOH溶液滴定20.00mL某待测HCl溶液的浓度 | 偏大 | 流出碱液的量 变大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．CCl4的密度大于1g/mL；
B．腐蚀读数偏大；
C．吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量n偏小；
D．碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑，导致标准液体积读数偏大．
解答 解：A．CCl4的密度大于1g/mL，所以98mL CCl4的质量大于98g，所以将2g I2加入到98mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数小于2%，故A正确；
B．腐蚀读数偏大，平视读数小于6.0mL，故B错误；
C．吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．碱式滴定管尖嘴部分的气泡没全部赶跑，导致标准液体积读数偏大，测定结果偏高，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制的误差分析，熟悉配制的原理和正确的操作步骤是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 过滤操作时，应用玻璃棒作引流 |
6．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA | |
| B． | 0.1mol/L的稀硫酸中含有H+个数为0.2NA | |
| C． | 27g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是3NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA |
3．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| B． | 在0.1 mol•L-1NaHS溶液中：c（H+）=c（OH-）+c（S2-）+c（HS-） | |
| C． | 将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.2 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4c（CO32-）+4c（HCO3-） | |
| D． | 向0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c（Na+）=c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-） |
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA | |
| B． | 由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的个数为NA | |
| C． | 常温常压，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA | |
| D． | 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA |
20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 产生白色沉淀反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 | |
| B． | 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 | |
| C． | 上述实验条件下，物质的氧化性强弱顺序为：Cu2+＞I2＞SO2 | |
| D． | 滴加KI溶液时，每生成1mol CuI转移1mol e- |
．