题目内容
15．下列认识中，正确的是（ ）| A． | 将一种气体通入品红溶液，溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫 | |
| B． | K+、NH4+、SO42-、CO32-离子组在加入铝粉能放出大量H2的溶液中一能能大量共存 | |
| C． | FeBr2溶液中通入过量Cl2时的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 在纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始没有气泡产生 |
分析 A．氯气、二氧化硫等均使品红褪色；
B．在加入铝粉能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
C．通入过量Cl2时，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始反应生成碳酸氢钠、NaCl．
解答 解：A．氯气、二氧化硫等均使品红褪色，则气体通入品红溶液，溶液褪色，说明该气体可能是二氧化硫，故A错误；
B．在加入铝粉能放出大量H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，碱溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；
C．通入过量Cl2时，亚铁离子、溴离子均被氧化，离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸时，开始反应生成碳酸氢钠、NaCl，则开始没有气泡产生，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握物质的性质及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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2．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（ ）
| A． | K | B． | Ca | C． | F | D． | Ne |
6．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为33.3%．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AD（填字母序号）．
A．H2的浓度保持不变
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2O
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为33.3%．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO2的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是AD（填字母序号）．
A．H2的浓度保持不变
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成n mol CO的同时，生成n mol的H2O
D．υ（正、CO）=υ（逆、CO2）
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中不一定含有SO42- |
| B | 向装有Fe（NO3）2溶液试管中加入稀H2SO4 | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
| C | 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热 | 有浅黄色沉淀生成 | CH3CH2X中含有Be+ |
| D | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2溶液，加热 | 没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列化学方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | Al+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$AlO2 | B． | C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | ||
| C． | 2H2O═2H2+O2 | D． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑ |
7．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．则生成BaSO4（s）的反应热等于（ ）
| A． | -1 528.6kJ•mol-1 | B． | -1 473kJ•mol-1 | ||
| C． | +1 473 kJ•mol-1 | D． | +1 528.6 kJ•mol-1 |
4．在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）
| A． | OH- | B． | Ag+ | C． | Al3+ | D． | SCN- |
5．R、T、X、Y、Z是短周期元素，它们的原子序数依次增大．R、X原子的最外层电子数相等，R的阴离子与氦原子的电子层结构相同；T原子的最外层电子数与电子层数之比为3，XYT2能促进水的电离；Z的原子序数等于T原子最外层电子数与X原子的电子数之和．下列推断不正确的是（ ）
| A． | Z位于周期表第三周期第ⅦA族 | |
| B． | 简单离子半径由大到小排序：Z、T、X、Y | |
| C． | X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 | |
| D． | R2T2和X2T2中所含化学键类型完全相同 |