题目内容
2．实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．（1）需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在小烧杯中进行称量．
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）C、H．
A．烧杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盘天平
E．药匙 F．500mL容量瓶 G．胶头滴管 H．漏斗
（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，它在实验中的作用为溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解 转移溶液时，引流，防止液体溅失．．
（4）叙述定容过程中的操作用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平．．
（5）要配制浓度约为2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正确的是①④．
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL．
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．
④用100mL量筒量取40mL 5mol•L-1 NaOH，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．
（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是B
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．
分析 （1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；称取腐蚀性药品，应盛放在小烧杯中；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
（3）依据（2）可知缺少玻璃棒，依据玻璃棒做固体溶解、移液操作中的作用解答；
（4）定容时，用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平；
（5）①根据8gNaOH固体中加入100mL蒸馏水，溶液体积接近100mL来计算分析；
②根据量筒不能用来溶解固体；
③根据容量瓶不能直接用来溶解固体；
④根据两种溶液中含有溶质的物质的量是否相等判断；
（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．
解答 解：（1）用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要氢氧化钠质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；
故答案为：2.0 小烧杯；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃杯、容500mL量瓶，用不到的仪器：C．1000mL容量瓶 H．漏斗；
故选：C H；
（3）依据（2）可知缺少玻璃棒，在溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解 转移溶液时，引流，防止液体溅失；
故答案为：；玻璃棒；在溶解NaOH时，搅拌加速NaOH溶解 转移溶液时，引流，防止液体溅失；
（4）定容的正确操作：用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平；
故答案为：用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度1～2 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面、刻度线、视线相平；
（5）溶质的质量为m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，
①根据浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，这是粗略配制，所以可将8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解，故正确；
②因量筒不能用来溶解固体，故错误；
③因容量瓶不能直接用来溶解固体，故错误；
④100mL2mol•L-1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5mol•L-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol•L-1 NaOH溶液100mL，故正确；
故选：①④；
（6）A．称量时，左盘高，右盘低，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．原容量瓶洗净后没有干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线的，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：B．
点评 本题以配制一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择及使用方法和注意事项，题目难度不大．
阅读快车系列答案| A． | 该电池中Zn为负极，发生还原反应 | |
| B． | 该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- | |
| C． | 导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn | |
| D． | 电池工作时内电路中OH-移动向MnO2一极 |
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中不一定含有SO42- |
| B | 向装有Fe（NO3）2溶液试管中加入稀H2SO4 | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
| C | 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热 | 有浅黄色沉淀生成 | CH3CH2X中含有Be+ |
| D | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2溶液，加热 | 没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| 加入物质 | HCl（aq） | FeCl3 | NaOH | CH3COONa | C2H5OH |
| 溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未测定 |
| 水的电离程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
| A． | α3＞α1＞α5＞α4＞α2 | B． | α4＞α2＞α5＞α3＞α1 | C． | α2＞α4＞α5＞α1＞α3 | D． | α1＞α3＞α5＞α2＞α4 |
| A． | -1 528.6kJ•mol-1 | B． | -1 473kJ•mol-1 | ||
| C． | +1 473 kJ•mol-1 | D． | +1 528.6 kJ•mol-1 |
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．