题目内容

17．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）
A．950 mL，76 gB．500 mL，80 gC．1000 mL，80 gD．1000 mL，76 g

分析 配制2mol/L的NaOH溶液850mL，选择1000mL容量瓶，结合m=cVM计算．

解答 解：配制2mol/L的NaOH溶液850mL，选择1000mL容量瓶，称取的NaOH的质量m=cVM=1L×2mol/L×40g/mol=80g，
故选C．

点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的仪器及浓度计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意容量瓶具有固定的规格，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）
A．1：2：4B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4
8．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为13.6
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（填偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅
（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会偏高（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会无影响（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
5．生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，请你设计一份适合中学生的午餐食谱．
12．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）
a．NO2b．N2c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是ca．Cr2O72-b．Pb2+c．Ca2+
③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，化学方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+2CO2．
2．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4；C的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1．C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为离子键、共价键
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素在周期表中的位置为第四周期IB族．
9．根据下列标准，分类合理的是（　　）
A．根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
B．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
C．根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
D．根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化
6．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为Fe．其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
（2）电解液-d可以是C，则白色沉淀在电极上生成；也可以是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
A．纯水       B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．
20．用图所示装置进行实验，下表中所得结论正确的是（　　）
甲乙丙结论
A水电石溴水稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
B盐酸硫化亚铁溴水还原性：Cl-＞Br-＞S2-
C浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：高锰酸钾＞Cl2＞Br2
D盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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