题目内容

3．下列表述中合理的是（　　）
A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置

分析 A、根据热值的概念来分析；
B、根据三氯化铁在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答；
C、酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的胶管；
D、太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置．

解答 解：A、1g物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量称为该物质的热值，故A正确；
B、在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，破坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe（OH）3，又由于灼热发生2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，故B错误；
C、酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的胶管，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故C错误；
D、太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，而不是内能，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热和焓变以及化学实验基本操作，题目难度不大，注意把握实验基本方法以及相关物质的性质．

练习册系列答案
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13．KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如表：
编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
/mL		出现蓝色时间/s
A40105515
BTB10551没出现蓝色
C51055139
D     t
请回答以下问题：
（1）写出该反应的离子方程式4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
（2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
（4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格．以帮助小组完成探究目标．
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值，设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，并写出与你预测相对应的探究实验的结论其他条件不变时，酸度越大反应速率越快．
14．分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂
（1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3　　        氧化剂Cl2　还原剂2Fe
（2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2氧化剂CuO　还原剂CO
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑    氧化剂H2SO4　还原剂Al
（4）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑       氧化剂KClO3　还原剂KClO3．
11．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．下列叙述错误的是（　　）
A．c电极是正极，发生还原反应
B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应
C．放电时O2-离子向d极移动
D．d极上的电极反应式为：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O
18．丙烯酰胺（CH2═CH-CONH2）具有中等毒性，它对人体可造成神经毒性和遗传毒性，可致癌．含淀粉的食物在经油炸之后，都会产生丙烯酰胺．已知有机物H是丙烯酰胺的相邻同系物，A为气态烃，分子中含有支链，其分子式为C4H8；F为三元环状化合物．回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称为羟基和醛基．
（2）A的结构简式为，K的结构简式为．
（3）指明下列反应类型：A→B加成反应，E→G消去反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：
C→D．
E→F$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）E的同分异构体有多种，其中满足下列条件的E的同分异构体R有5种．
①能发生银镜反应；②能与金属钠反应放出H2；③能发生水解反应．
写出核磁共振氢谱中有3个吸收峰的R的结构简式：HCOOC（OH）（CH3）2．
（6）若B中含有两个氯原子，B的同分异构体有多种，试推断B的同分异构体的数目9（包括B，不考虑立体异构）．
8．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为13.6
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（填偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅
（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会偏高（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会无影响（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
15．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致贫血的是（　　）
A．IB．FeC．CaD．Na
12．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）
a．NO2b．N2c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是ca．Cr2O72-b．Pb2+c．Ca2+
③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，化学方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+2CO2．
13．在密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），简述其理由减小压强，平衡逆向移动，又因减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动．

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