题目内容
20．合理膳食、保持营养均衡、正确用药、保持身体健康，是青少年学生健康成长的重要保证．（1）蛋白质是人体必需的营养物质．下列食物中，富含油脂的是C
A．鲜鸡蛋 B．柠檬汁 C．植物油 D．精面粉
蛋白质在人体内最终分解为B（填字母）：A．葡萄糖； B．氨基酸； C．脂肪酸
（2）黄金搭档广告语说：“维C和Fe搭档效果会更好！”是因为服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收．说明维生素C在这一反应中具有还原（氧化、还原）性；维生素C可用于防治坏血病．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性性维生素．
（3）淀粉溶液中加入少量碘水，产生的现象是溶液显蓝 色．
（4）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2．
分析 （1）根据各种营养素的食物来源进行分析即可；蛋白质在人体内最终分解为氨基酸；
（2）Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素；
（3）碘单质遇到淀粉显示蓝色；
（4）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
解答 解：（1）A．鲜鸡蛋富含蛋白质，B．柠檬汁富含维生素，C．植物油富含油脂，D．精面粉富含淀粉，蛋白质在人体内最终分解为氨基酸；
故答案为：C，B；
（2）Fe3+具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C可用于防治坏血病，习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，故答案为：还原，坏血，水溶性；
（3）在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，观察到蓝色褪去，碘单质遇到淀粉显示蓝色，故答案为：蓝；
（4）因维生素C具有还原性，铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的离子方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2．
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2．
点评 本题考查食物的营养成分，比较简单，注意知识的归纳和梳理是关键．
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10．
某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 原溶液中一定含有Na2SO4 | |
| B． | 反应后形成的溶液溶质为NaCl | |
| C． | 原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为1：1 | |
| D． | 原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2- |
11．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．下列叙述错误的是（ ）
| A． | c电极是正极，发生还原反应 | |
| B． | B口通入的是甲烷，发生氧化反应 | |
| C． | 放电时O2-离子向d极移动 | |
| D． | d极上的电极反应式为：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O |
15．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致贫血的是（ ）
| A． | I | B． | Fe | C． | Ca | D． | Na |
9．根据下列标准，分类合理的是（ ）
| A． | 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物 | |
| B． | 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应 | |
| C． | 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 | |
| D． | 根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 |
