合理膳食.保持营养均衡.正确用药.保持身体健康.是青少年学生健康成长的重要保证．(1)蛋白质是人体必需的营养物质．下列食物中.富含油脂的是CA．鲜鸡蛋 B．柠檬汁 C．植物油 D．精面粉蛋白质在人体内最终分解为B:A．葡萄糖, B．氨基酸, C．脂肪酸(2)黄金搭档广告语说:“维C和Fe搭档效果会更好! 是因为服用维生素C.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．合理膳食、保持营养均衡、正确用药、保持身体健康，是青少年学生健康成长的重要保证．
（1）蛋白质是人体必需的营养物质．下列食物中，富含油脂的是C
A．鲜鸡蛋 B．柠檬汁 C．植物油 D．精面粉
蛋白质在人体内最终分解为B（填字母）：A．葡萄糖； B．氨基酸； C．脂肪酸
（2）黄金搭档广告语说：“维C和Fe搭档效果会更好！”是因为服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收．说明维生素C在这一反应中具有还原（氧化、还原）性；维生素C可用于防治坏血病．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性性维生素．
（3）淀粉溶液中加入少量碘水，产生的现象是溶液显蓝色．
（4）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂．

分析（1）根据各种营养素的食物来源进行分析即可；蛋白质在人体内最终分解为氨基酸；
（2）Fe³⁺具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素；
（3）碘单质遇到淀粉显示蓝色；
（4）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答解：（1）A．鲜鸡蛋富含蛋白质，B．柠檬汁富含维生素，C．植物油富含油脂，D．精面粉富含淀粉，蛋白质在人体内最终分解为氨基酸；
故答案为：C，B；
（2）Fe³⁺具有氧化性，与维生素C发生氧化还原反应，说明维生素C具有还原性，维生素C可用于防治坏血病，习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素，故答案为：还原，坏血，水溶性；
（3）在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，观察到蓝色褪去，碘单质遇到淀粉显示蓝色，故答案为：蓝；
（4）因维生素C具有还原性，铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐的离子方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂．
故答案为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂．

点评本题考查食物的营养成分，比较简单，注意知识的归纳和梳理是关键．

练习册系列答案

相关题目

10．

某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有Na₂SO₄
	B．	反应后形成的溶液溶质为NaCl
	C．	原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量比为1：1
	D．	原溶液中一定含有的离子是OH^-，CO₃^2-，SiO₃^2-，AlO₂^-

11．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₃固体，它在高温下能传导正极生成的O^2-．下列叙述错误的是（　　）

	A．	c电极是正极，发生还原反应
	B．	B口通入的是甲烷，发生氧化反应
	C．	放电时O^2-离子向d极移动
	D．	d极上的电极反应式为：CH₄+4O^2-+8e^-=CO₂↑+2H₂O

8．下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）用量筒量取所需浓H₂SO₄的体积为13.6
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（填偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅
（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会偏高（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会无影响（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

15．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致贫血的是（　　）

5．生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，请你设计一份适合中学生的午餐食谱．

12．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）
a．NO₂b．N₂c．CO₂
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是ca．Cr₂O₇^2-b．Pb²⁺c．Ca²⁺
③汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下可转化为无害气体，化学方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+2CO₂．

9．根据下列标准，分类合理的是（　　）

	A．	根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物
	B．	根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应
	C．	根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
	D．	根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化

3．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在lL密闭容器中加入0.1mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图1所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）=0.008mol•L^-1•min^-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
a．增大压强 b．减小压强 C．升高温度d．降低温度 e．使用催化剂
（2）已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．
①T℃时，将0.40mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N₂O₄）=0.05mol•L^-1，则该反应的平衡常数K=5L•mol^-1；
②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时问的变化如图2所示．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．△t₁=△t₂时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将amol•L^-1的氨水与b mol•L^一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{{b×{{10}^{-7}}}}{a-b}mol•{L^{-1}}$．

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