题目内容
10．图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 金刚石转变为石墨是吸热反应 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| C． | 白磷比红磷稳定 | |
| D． | CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0 |
分析 A、图象分析金刚石能量高于石墨；
B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量；
C、图象分析白磷能量高于红磷；
D、图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和．
解答 解：A、图象分析金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误；
B、依据图象分析固体硫变化为气态硫需要吸收能量，相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较小，故B错误；
C、图象分析白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，故C错误；
D、图象分析反应物CO（g）+H2O（g）的能量总和高于生成物CO2（g）+H2（g）的能量总和，反应是放热反应，故D正确，
故选D．
点评 本题主要考查了图象分析判断，熟练掌握焓变和物质能量的变化分析判断是关键，题目较简单．
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20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| B． | 醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 碳酸氢钠和偏铝酸钠反应：HCO3-+AlO2-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓ | |
| D． | 向硫酸铜中加入过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ |
18．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液中一定含Cu2+ | B． | 溶液中不一定含Fe2+ | ||
| C． | 剩余固体一定含Cu和Fe | D． | 加入KSCN溶液一定不变红色 |
5．11.9g Mg、Al、Fe组成的合金溶解于足量的稀硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO，向所得溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使金属离子全部转化为沉淀，则沉淀为（ ）
| A． | 22.1 g | B． | 27.2 g | C． | 30 g | D． | 14.6 g |
15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为18．X与Y、Z位于相邻周期，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的低价氧化物能使Z单质的水溶液褪色 | |
| B． | X的氢化物溶于水显酸性 | |
| C． | 其离子半径大小：Z＞Y＞X | |
| D． | X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物不能反应生成盐 |
2．向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，Fe（NO3）3，AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（ ）
| A． | 铁粉溶解，没有任何金属生成 | B． | 铁粉未完全溶解 | ||
| C． | 析出0.1mol 银和0.1mol 铜 | D． | 析出0.1mol 银和0.05mol 铜 |
20．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）
| A． | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | B． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||
| C． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ |