题目内容
20．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）| A． | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | B． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||
| C． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ |
分析 氧化反应与还原反应在同一元素间进行，则反应中只有一种元素的化合价变化，以此来解答．
解答 解：A．反应中只有Cl元素的化合价变化，则氧化反应与还原反应在同一元素间进行，故A选；
B．反应中Fe、Cu元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故B不选；
C．反应中H、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故C不选；
D．反应中Cl、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素之间进行，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
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10．图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 金刚石转变为石墨是吸热反应 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| C． | 白磷比红磷稳定 | |
| D． | CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0 |
11．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类．下列分类中，前者能够包含后者的是（ ）
| A． | 酸性氧化物、非金属氧化物 | B． | 胶体、分散系 | ||
| C． | 含氧酸、酸 | D． | 化合物、非电解质 |
8．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH3 | |
| B． | 丙烯的键线式 | |
| C． | 乙醇的结构式： | |
| D． | 乙烯的结构简式：CH2=CH2 |
15．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | 将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 | |
| B． | 将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 | |
| C． | Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2 | |
| D． | 在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂 |
5．下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
| A． | Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O | |
| B． | Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 | |
| C． | 用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol | |
| D． | Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出 |
12．
某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示．对于该有机物，下列有关叙述正确的是（ ）
某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍型如图所示．对于该有机物，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 该物质不能与浓溴水发生取代反应 | |
| B． | 1mol该物质最多能与5mol H2加成 | |
| C． | 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 1mol该物质最多能与含2mol NaOH的溶液反应 |
9．（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞S（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为+3；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞C．
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，
分子中氧原子采取sp3杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是H2O2分子与水分子间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：
R3+$?_{H+}^{OH-}$R（OH）3$?_{H+}^{OH-}$[R（OH）4]-
①基态R原子的价电子排布式为3d54s1．
②[R（OH）4]-中存在的化学键是BD．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为NH4OOH．
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为+3；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是A＞B＞C．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
分子中氧原子采取sp3杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是H2O2分子与水分子间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶．（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：
R3+$?_{H+}^{OH-}$R（OH）3$?_{H+}^{OH-}$[R（OH）4]-
①基态R原子的价电子排布式为3d54s1．
②[R（OH）4]-中存在的化学键是BD．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为NH4OOH．