题目内容

只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（　　）
①AlCl3溶液和NaOH溶液　　
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和NaHSO4　　  
④Al2（SO4）3溶液和氨水 　
⑤AgNO3溶液和氨水．
A、①③⑤B、①②③
C、②③④D、③④⑤
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答．
解答： 解：①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
③NaAlO2加入到NaHSO4溶液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把NaHSO4溶液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；
④Al2（SO4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故错误；
⑤向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；
故选A．
点评：本题考查物质的鉴别，熟悉物质之间的反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意试剂的加入顺序，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
A、1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
B、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
C、向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA
D、t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH-
（A 做）将100mL2.0mol/L的Na2SO4和300mL2.0mol/L的AI2（SO4）3的溶液混合，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度约为（假设溶液的体积可以相加）（　　）
A、6.0g/mol
B、5.0g/mol
C、10.0g/mol
D、4.0g/mol
阅读下文：
（Ⅰ）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分为Fe（CrO2）2的铬铁矿制红矾钾（K2Cr2O7）和铬酐（CrO3）的剩余废渣（称为铬渣），其成分为：SiO2 4%～30%，Al2O3 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO约1%；Fe2O3 2%～11%，CrO3 0.6%～0.8%，K2Cr2O7约1%
（Ⅲ）铬酐和红矾钾都易溶于水，这是造成铝污染的主要原因．它们都是强氧化剂，显酸性
（Ⅳ）一些金属氢氧化物沉淀的pH参照右表所示
物质开始沉淀完全沉淀
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
Cr（OH）34.65.6
Zn（OH）26.08.0
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
回答下列问题：
（1）分别写出下列氧化物的对应水化物的化学式：Cr2O3
 
；CrO3
 
．
（2）将铬渣用水浸取，在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是
 
．
（3）然后再向浸出液中加入烧碱，至pH=4.7，过滤，再调节至5.6过滤．两次生成的沉淀是（写化学式）：
 
；最后滤液中所含金属离子是
 
．
（4）将从（3）得到的滤液内加入硫酸调节至溶液呈强酸性、过滤，蒸发浓缩，得到晶体此晶体中两种主要成分是
 
；欲将它们精制成镁盐，采取的措施是
 
．
已知可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v（NO2）=k1?c2（NO2），v（N2O4）=k2?c（N2O4）（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立如图关系．下列说法正确的是（　　）
A、图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B、若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C、在1L密闭容器中充入1 mol NO2，平衡时：c（NO2）+c（N2O4）=1 mol?L-1
D、在1L密闭容器中充入1 mol NO2，当c（NO2）=c（N2O4）时，NO2的转化率是33.3%
铬铁矿主要成分为FeO?Cr2O3，还含有杂质Al2O3．一般铬铁矿中Cr2O3质量分数约为40%．由铬铁矿制备重铬酸钾的方法如下：

已知：
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 750℃ 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3
 750℃ 
.
 
2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作I为
 
，固体X中主要含有
 
（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用
 
（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是
 
．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
 
、过滤、
 
、干燥．
（4）固体Y中主要含有氢氧化铝，请写出调节溶液的pH=7～8时生成氢氧化铝的离子方程式
 
．
某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图．A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B
 
、D
 
；
（2）接好装置后应首先检验装置气密性，其方法是
 
；
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
 
．在这两步之间还应进行的操作是
 
；
（4）反应过程中G管逸出的气体是
 
，其处理方法是
 
；
（5）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；④反应前F管及内盛物的总质量d；
②E管和WO3的总质量b；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却后）；
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）
计算式1：Ar（W）=
 
；计算式2：Ar（W）=
 
．
为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ．以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间．
序号反应
温度/℃		c（HCl）/
mol?L-1		V（HCl）
/mL		10g碳酸钙的形状t/min
120210块状t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）设计实验1和实验2的目的是研究
 
对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验
 
和实验
 
（填序号）作对比．
（3）将实验2和实验3作对比，t2
 
t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol?L-1 KI溶液　②0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 盐酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液　⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂
 
（填序号），现象
 
，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在200mL密闭容器中投入0.02molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．反应容器中最后剩余的物质有
 
，其中N2O4的物质的量为
 
mol．
下列原子中未成对电子数为3的是（　　）
A、OB、NC、FD、Cu

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