题目内容
为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验
Ⅰ．以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间．
（1）设计实验1和实验2的目的是研究 对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 （填序号）作对比．
（3）将实验2和实验3作对比，t2 t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol?L-1 KI溶液 ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 盐酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明此反应存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在200mL密闭容器中投入0.02molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．反应容器中最后剩余的物质有 ，其中N2O4的物质的量为 mol．
Ⅰ．以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL CO2所需的时间．
| 序号 | 反应 温度/℃ | c（HCl）/ mol?L-1 | V（HCl） /mL | 10g碳酸钙的形状 | t/min |
| 1 | 20 | 2 | 10 | 块状 | t1 |
| 2 | 20 | 2 | 10 | 粉末 | t2 |
| 3 | 20 | 4 | 10 | 粉末 | t3 |
| 4 | 40 | 2 | 10 | 粉末 | t4 |
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验
（3）将实验2和实验3作对比，t2
Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol?L-1 KI溶液 ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 盐酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液 ⑥CCl4
实验步骤：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘
（4）另取一份，加试剂
Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在200mL密闭容器中投入0.02molN2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．反应容器中最后剩余的物质有
考点：探究影响化学反应速率的因素
专题：实验设计题,基本概念与基本理论
分析：Ⅰ．（1）实验1和实验2主要是碳酸钙的形状不同；
（2）实验2和实验4其他条件都相同，只有温度不同；
（3）试验2和实验3相比较，试验3总的盐酸浓度大，反应速率大，所用时间短；
Ⅱ．（4）另取KI和FeCl3反应后的溶液，加入0.1mol?L-1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，说明此反应为可逆反应；
Ⅲ．因为N2O4（g）?2NO2为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4；再根据平衡图象计算N2O4的物质的量．
（2）实验2和实验4其他条件都相同，只有温度不同；
（3）试验2和实验3相比较，试验3总的盐酸浓度大，反应速率大，所用时间短；
Ⅱ．（4）另取KI和FeCl3反应后的溶液，加入0.1mol?L-1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，说明此反应为可逆反应；
Ⅲ．因为N2O4（g）?2NO2为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4；再根据平衡图象计算N2O4的物质的量．
解答：
解：Ⅰ．（1）实验1和实验2主要是碳酸钙的形状不同，则实验目的为实验1和实验2是研究碳酸钙的形状或固体形状不同，对化学反应速率的影响，
故答案为：碳酸钙的形状或固体形状；
（2）实验2和实验4其他条件都相同，只有温度不同，故答案为：2；4；
（3）试验2和实验3相比较，试验3总的盐酸浓度大，反应速率大，所用时间短；故答案为：＞；
Ⅱ．（4）另取KI和FeCl3反应后的溶液，加入0.1mol?L-1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，说明此反应为可逆反应，
故答案为：⑤；溶液出现血红色；
Ⅲ．因为N2O4（g）?2NO2为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4；平衡时，n（NO2）=0.12mol/L×0.2L=0.024mol，则N2O4的物质的量为0.02mol-0.012mol=0.008mol，故答案为：NO2、N2O4；0.008mol．
故答案为：碳酸钙的形状或固体形状；
（2）实验2和实验4其他条件都相同，只有温度不同，故答案为：2；4；
（3）试验2和实验3相比较，试验3总的盐酸浓度大，反应速率大，所用时间短；故答案为：＞；
Ⅱ．（4）另取KI和FeCl3反应后的溶液，加入0.1mol?L-1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，说明此反应为可逆反应，
故答案为：⑤；溶液出现血红色；
Ⅲ．因为N2O4（g）?2NO2为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4；平衡时，n（NO2）=0.12mol/L×0.2L=0.024mol，则N2O4的物质的量为0.02mol-0.012mol=0.008mol，故答案为：NO2、N2O4；0.008mol．
点评：本考点主要考查了影响化学反应速率的因素的探究，还考查了化学方程式的书写，综合性比较强，要好好利用控制变量发，希望同学们认真分析，综合把握．特别是实验步骤设计中的对比，要前后联系，抓住要改变的条件，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．
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