阅读下文:(Ⅰ)+6价铬易被人体吸收.可致癌,+3价铬不易被人体吸收.毒性小(Ⅱ)由主成分为Fe(CrO2)2的铬铁矿制红矾钾(K2Cr2O7)和铬酐(CrO3)的剩余废渣.其成分为:SiO2 4%-30%.Al2O3 5%-10%,CaO 26%-44%.MgO约1%,Fe2O3 2%-11%.CrO3 0.6%-0.8%.K2Cr2O7约1%(Ⅲ)铬酐和红矾钾都易溶于水.这是造� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

阅读下文：
（Ⅰ）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小
（Ⅱ）由主成分为Fe（CrO₂）₂的铬铁矿制红矾钾（K₂Cr₂O₇）和铬酐（CrO₃）的剩余废渣（称为铬渣），其成分为：SiO₂ 4%～30%，Al₂O₃ 5%～10%；CaO 26%～44%，MgO约1%；Fe₂O₃ 2%～11%，CrO₃ 0.6%～0.8%，K₂Cr₂O₇约1%
（Ⅲ）铬酐和红矾钾都易溶于水，这是造成铝污染的主要原因．它们都是强氧化剂，显酸性
（Ⅳ）一些金属氢氧化物沉淀的pH参照右表所示

物质	开始沉淀	完全沉淀
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Al（OH）₃	3.7	4.7
Cr（OH）₃	4.6	5.6
Zn（OH）₂	6.0	8.0
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8
Mg（OH）₂	9.6	11.1

回答下列问题：
（1）分别写出下列氧化物的对应水化物的化学式：Cr₂O₃

；CrO₃

．
（2）将铬渣用水浸取，在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是

．
（3）然后再向浸出液中加入烧碱，至pH=4.7，过滤，再调节至5.6过滤．两次生成的沉淀是（写化学式）：

；最后滤液中所含金属离子是

．
（4）将从（3）得到的滤液内加入硫酸调节至溶液呈强酸性、过滤，蒸发浓缩，得到晶体此晶体中两种主要成分是

；欲将它们精制成镁盐，采取的措施是

．

考点：金属的回收与环境、资源保护

专题：元素及其化合物

分析：（1）最高价氧化物对应水化物对应水化物中铬的化合价与氧化物中一致，所以其对应水化物分别为氢氧化铬、铬酸或重铬酸；
（2）FeSO₄?7H₂O具有还原性，可与+6价铬发生氧化还原反应生成无毒的+3价铬；
（3）参照金属氢氧化物沉淀的pH表，至pH刚好达到4.7，只有Fe（OH）₃和Al（OH）₃生成，再调节至5.6有Cr（OH）₃生成，最后滤液中所含金属离子是Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺；
（4）操作后剩余的金属阳离子为Mg²⁺和K⁺，阴离子为SO₄^2-，欲将它们精制成镁盐，需将镁离子先用碱沉淀，后用硫酸溶解制取；

解答： 解：（1）Cr₂O₃中铬为+3价，其对应水化物中铬的化合价不变，所以化学式为：Cr（OH）₃，CrO₃中铬为+6价，其对应水化物中铬的化合价不变，所以化学式为：H₂CrO₄或H₂Cr₂O₇，
故答案为：Cr（OH）₃；H₂CrO₄或H₂Cr₂O₇；
（2）将铬渣用水浸取，Cr为+6价，根据题意可知有毒，需要被还原为+3价，所以在浸出液中加入适量的绿矾加入续研的目的是将高价有毒的

元素还原为无毒的

，
故答案为：将溶液中+6价有毒的

元素还原为无毒的

；
（3）结合沉淀的pH，Fe（OH）₃，开始沉淀PH=2.7，完全沉淀PH=3.7，Al（OH）₃，开始沉淀PH=3.7，完全沉淀PH=4.7，向浸出液中加入烧碱，至pH=4.7，只有Fe（OH）₃和Al（OH）₃生成，Cr（OH）₃，开始沉淀PH=4.6，完全沉淀PH=5.6，再调节至5.6，有Cr（OH）₃生成，最后滤液中所含金属离子是Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺，
故答案为：Fe（OH）₃和Al（OH）₃、Cr（OH）₃；Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺；
（4）根据剩余废渣（称为铬渣）中含有的物质可知，（3）操作后剩余的金属阳离子为Mg²⁺和Na⁺，硫酸提供阴离子SO₄^2-，欲将它们精制成镁盐，需将镁离子先用碱沉淀，后用硫酸溶解，所以采取的措施是：将混合物溶于水，加入烧碱溶液，至沉淀完全，过滤，将沉淀溶于稀硫酸，再浓缩结晶，
故答案为：MgSO₄和Na₂SO₄；将混合物溶于水，加入烧碱溶液，至沉淀完全，过滤，将沉淀溶于稀硫酸，再浓缩结晶；

点评：本题考查较为综合，侧重于元素化合物性质、物质的分离、提纯考查，明确物质的分离原理和各反应物的转化是解答的关键，题目难度中等，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．