题目内容

在Ⅱ级反应池的反应过程中，需要添加适量的
 
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）物质，理由是
 
．
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：根据Ⅱ级反应池中，反应后溶液呈酸性，但反应的pH要求为8.0～8.4分析．
解答： 解：根据Ⅱ级反应池中，硝化细菌将NH4+转化成NO3-，其反应为：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，反应后溶液呈酸性，但反应的pH要求为8.0～8.4，所以反应过程中，需要添加适量的碱性物质，
故答案为：碱性；反应后溶液呈酸性，但反应的pH要求为8.0～8.4．
点评：本题考查了生产生活中常见的污染与治理问题，题目难度不大．
练习册系列答案
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氡（
 
222
86
Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线．这些射线可诱发肺癌．下列关于氡的叙述正确的是（　　）
A、Rn的原子核内含有222个中子
B、Rn位于元素周期表中第六周期ⅦA族
C、Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应
D、新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害
海南省海水资源丰富，天然的海水pH≈8，弱碱性，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电是重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如图所示：

（1）海水淡化是获取淡水资源的有效方法之一，请举出一种常见的海水淡化的方法（任写一个）
 
；
（2）天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其原理的化学方程式是
 
；氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
 
；
Ⅱ．重金属离子对河流海洋造成严重污染．某化工废水（pH=2.0，d=1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度均为0.01mol?L-1，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶
电解质		 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp 8.3×10-12 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你认为往废水中加入
 
（填字母序号），沉淀效果最好．
A．Na2S       B．NaOH        C．KI       D．Ca（OH）2
（4）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=11，处理后废水中c（Pb2+）=
 
．
将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
（1）配制此溶液，需要的仪器有：天平，玻璃棒，烧杯，
 
．
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
 
．
（3）该溶液中NaOH的质量分数为
 
．
（4）从该溶液中取出10mL，此10mL溶液中：NaOH的物质的量浓度为
 
，含NaOH的物质的量为
 
．
（5）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
 
．
一元取代产物只有一种的，十个碳以下的烷烃有5种
 
（判断对错）
现有甲晶体的晶胞如图所示．甲中X处于晶胞中心由此可知：甲晶体中X与Y的个数比是
 
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）⑦元素最高价氧化物晶体类型是
 
．
（2）⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是
 
（写分子式）
（3）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧）
 
x（⑨）（填＞，＜或=），写出一个支持这一比较的事实（用化学方程式表示）
 
．
（4）①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式
 
，
 
．
（5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为
 
．已知第二周期ⅡA族元素性质与⑥相似，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
 
．
（6）已知A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，则B的原子序数b与a所有可能的关系是
 

A、b=a+1         B、b=a+9          C、b=a+11         D、b=a+15
（7）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（已知Z为白色沉淀）

X溶液与Y溶液反应的离子方程式
 
，M中阳离子的检验方法
 
．
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）铜原子的原子结构示意图：
 
；
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为
 
．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：
 
；
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
 
（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3）n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[Cu（NH3）n]+中n=
；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈
 
型；
③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？
 
；
（6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物．写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式
 
．
下列实验操作正确的是（　　）
A、用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
B、溴乙烷10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却，先加过量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
C、做银镜反应实验时应将醛溶液和新制备的银氨溶液混合后充分加热至沸腾
D、实验室制溴苯时选用的试剂是浓溴水、苯和铁屑

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