Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）⑦元素最高价氧化物晶体类型是

 

．
（2）⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是

 

（写分子式）
（3）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧）

 

x（⑨）（填＞，＜或=），写出一个支持这一比较的事实（用化学方程式表示）

 

．
（4）①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式

 

，

 

．
（5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为

 

．已知第二周期ⅡA族元素性质与⑥相似，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式

 

．
（6）已知A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，则B的原子序数b与a所有可能的关系是

 

A、b=a+1         B、b=a+9          C、b=a+11         D、b=a+15
（7）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（已知Z为白色沉淀）

X溶液与Y溶液反应的离子方程式

 

，M中阳离子的检验方法

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，
（1）⑦为Si，对应的氧化物为二氧化硅；
（2）HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI中，相对分子质量越大，沸点越高；
（3）同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，可根据单质之间的置换反应证明；
（4）①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，可分别为Na₂O₂、NaOH等；
（5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物的反应为氨气和氯化氢的反应，根据氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式判断；
（6）考虑过渡金属的种类进行判断；
（7）由反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al₂O₃，Z为Al（OH）₃，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应．

解答： 解：（1）⑦为Si，对应的氧化物为二氧化硅，为原子晶体，故答案为：原子晶体；
（2）HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI中，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点最低的为HCl，故答案为：HCl；
（3）同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，电负性越强，对应的单质的氧化性越强，可根据单质之间的置换反应证明，如Cl₂+H₂S═S+2HCl，
故答案为：＜；Cl₂+H₂S═S+2HCl；
（4）①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，可分别为Na₂O₂、NaOH，电子式分别为、，故答案为：；；
（5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物的反应为氨气和氯化氢的反应，方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl，BeO为两性氧化物，可与氢氧化钠反应，反应的离子发生为BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O，
故答案为：NH₃+HCl═NH₄Cl；BeO+2OH^-═BeO₂^2-+H₂O；
（6）A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，如为短周期，原子序数相差1．如为4、5周期，原子序数相差11，如为第6周期，原子序数相差25，
故答案为：AC；
（7）由反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al₂O₃，Z为Al（OH）₃，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O═3NH₄⁺+Al（OH）₃，检验铵根离子，可取少量溶液加入试管中，加入足量的浓氢氧化钠加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变成蓝色则有铵根离子，
故答案为：Al³⁺+3NH₃．H₂O═3NH₄⁺+Al（OH）₃；取少量溶液加入试管中，加入足量的浓氢氧化钠加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变成蓝色则有铵根离子．

点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握电子式的书写．