题目内容
下列实验操作正确的是（ ）
| A、用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体 |
| B、溴乙烷10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却，先加过量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子 |
| C、做银镜反应实验时应将醛溶液和新制备的银氨溶液混合后充分加热至沸腾 |
| D、实验室制溴苯时选用的试剂是浓溴水、苯和铁屑 |
考点：化学实验方案的评价,苯的性质,溴乙烷的化学性质,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,乙醛的银镜反应
专题：实验评价题
分析：A．己烷和苯混溶；
B．溴乙烷在碱性条件下水解，可酸性后用硝酸银溶液检验；
C．应水浴加热；
D．应用苯和液溴反应．
B．溴乙烷在碱性条件下水解，可酸性后用硝酸银溶液检验；
C．应水浴加热；
D．应用苯和液溴反应．
解答：
解：A．己烷和苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．溴乙烷在碱性条件下水解，可酸性后用硝酸银溶液检验，可用于检验，故B正确；
C．银镜反应应在水浴条件下加热，故C错误；
D．苯和溴水不反应，应用苯和液溴反应，故D错误．
故选B．
B．溴乙烷在碱性条件下水解，可酸性后用硝酸银溶液检验，可用于检验，故B正确；
C．银镜反应应在水浴条件下加热，故C错误；
D．苯和溴水不反应，应用苯和液溴反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．
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下列比较中，正确的是（ ）
| A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
| C、物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜② |
| D、将①0.01mol?L-1的CH3COOH溶液、②0.01mol?L-1的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：①＜②＜④＜③ |
将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是（ ）
| A、反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态 |
| B、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 |
| C、达平衡后若增大压强，A的转化率降低 |
| D、4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/（L?s） |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| C、能量变化是化学反应的基本特征之一 |
| D、化学反应的能量变化通常表现为热量变化 |
能源是现代物质文明的原动力，与我们每个人息息相关．下列有关能量的理解正确的是（ ）
| A、利用盐酸与苛性钠的反应，可以制成原电池，将化学能转化为电能 |
| B、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
| C、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
| D、燃料电池的能量转化率可达100% |
元素R的气态氢化物为RH3，其最高价氧化物对应的水化物化学式为（ ）
| A、H2RO3 |
| B、HRO4 |
| C、H2RO4 |
| D、H3RO4 |
在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ）
| A、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+） |
| B、2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| D、c（Na+）+c（OH-）=2c（CO32-）+3c（HCO3-）+4c（H2CO3）+c（H+） |