题目内容
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．（1）铜原子的原子结构示意图：
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3）n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[Cu（NH3）n]+中n=；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈
③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？
（6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物．写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式
考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）根据核外电子排布式，画出原子结构示意图；
（2）利用均摊法计算晶胞；
（3）失去1个电子后，Cu+处于稳定状态，第二电离能较大；
（4）根据Cl与I元素的非金属性强弱比较；
（5）Cu+有2个空的sp杂化轨道，NH3分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu+空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构；
（6）+2价铜存在空轨道，氨气可提供孤对电子，二者结合可形成配离子而溶解．
（2）利用均摊法计算晶胞；
（3）失去1个电子后，Cu+处于稳定状态，第二电离能较大；
（4）根据Cl与I元素的非金属性强弱比较；
（5）Cu+有2个空的sp杂化轨道，NH3分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu+空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构；
（6）+2价铜存在空轨道，氨气可提供孤对电子，二者结合可形成配离子而溶解．
解答：
解：（1）Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（2）根据晶胞结构可知，O位于顶点和体心，共有：8×
+1=2个，Cu位于体心，共4个，n（Cu）：n（O）=2：1，所以化学式为Cu2O，故答案为：Cu2O；
（3）失去1个电子后，Cu+中的3d轨道处于全充满状态，处于稳定状态，第二电离能较大，
故答案为：Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定；
（4）Cl的非金属性比I大，铜与Cl形成的化学键极性更强，对应的CuCl的溶解度较大，故答案为：更大；
（5）Cu+有2个空的sp杂化轨道，NH3分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu+空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu（NH3）n]+中Cu+与2个氮原子形成配位键，
故答案为：①2；②直线；③配位键．
（6）+2价铜存在空轨道，氨气可提供孤对电子，二者结合可形成配离子而溶解，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3．H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3．H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
，故答案为：
；（2）根据晶胞结构可知，O位于顶点和体心，共有：8×
| 1 |
| 8 |
（3）失去1个电子后，Cu+中的3d轨道处于全充满状态，处于稳定状态，第二电离能较大，
故答案为：Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定；
（4）Cl的非金属性比I大，铜与Cl形成的化学键极性更强，对应的CuCl的溶解度较大，故答案为：更大；
（5）Cu+有2个空的sp杂化轨道，NH3分子中的N原子有一孤电子对，进入Cu+空的sp杂化轨道，以配位键形成直线形结构，则[Cu（NH3）n]+中Cu+与2个氮原子形成配位键，
故答案为：①2；②直线；③配位键．
（6）+2价铜存在空轨道，氨气可提供孤对电子，二者结合可形成配离子而溶解，离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3．H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3．H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、晶胞计算、电离能以及配合物知识，题目难度中等，本题中易错点为（5），注意配合物的分析和积累．
练习册系列答案
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下列比较中，正确的是（ ）
| A、常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
| C、物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜② |
| D、将①0.01mol?L-1的CH3COOH溶液、②0.01mol?L-1的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：①＜②＜④＜③ |
元素R的气态氢化物为RH3，其最高价氧化物对应的水化物化学式为（ ）
| A、H2RO3 |
| B、HRO4 |
| C、H2RO4 |
| D、H3RO4 |