Question

将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
（1）配制此溶液，需要的仪器有：天平，玻璃棒，烧杯，

 

．
（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为

 

．
（3）该溶液中NaOH的质量分数为

 

．
（4）从该溶液中取出10mL，此10mL溶液中：NaOH的物质的量浓度为

 

，含NaOH的物质的量为

 

．
（5）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,物质的量的相关计算,溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）配制100mL溶液，一定需要100mL容量瓶；
（2）n（NaOH）=

24.4g

40g/mol

=0.61mol，结合c=

n

V

计算；
（3）溶液质量为100mL×1.22g/mL=122g，结合w=

m质

m液

计算；
（4）取出10mL，溶液具有均一性，浓度不变，结合n=cV计算物质的量；
（5）稀释前后溶质的物质的量不变．

解答： 解：（1）配制100mL溶液，一定需要100mL容量瓶，还需要天平，玻璃棒，烧杯等，故答案为：100mL容量瓶；
（2）n（NaOH）=

24.4g

40g/mol

=0.61mol，c=

n

V

=

0.61mol

0.1L

=6.1mol/L，故答案为：6.1mol/L；
（3）溶液质量为100mL×1.22g/mL=122g，w=

24.4g

122g

×100%=20%，故答案为：20%；
（4）取出10mL，溶液具有均一性，浓度不变，取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L，其物质的量为0.01L×6.1mol/L=0.061mol，
故答案为：6.1mol/L；0.061mol；
（5）稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

0.01L×6.1mol/L

0.1

=0.61 mol/L，故答案为：0.61 mol/L．

点评：本题以溶液的配制考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、浓度、质量分数计算公司及量之间的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．