题目内容
对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（ ）
| A、中和碱的能力相同 |
| B、盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 |
| C、OH-的物质的量浓度相同 |
| D、H+的物质的量浓度不同 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．中和碱的能力与酸的物质的量成正比；
B．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸；
C．根据c（OH-）=
计算；
D．溶液中c（H+）=10-pH．
B．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸；
C．根据c（OH-）=
| Kw |
| c(H+) |
D．溶液中c（H+）=10-pH．
解答：
解：A．中和碱的能力与酸的物质的量成正比，酸的物质的量未知，无法判断中和碱能力强弱，故A错误；
B．醋酸是强电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，故B错误；
C．根据c（OH-）=
知，pH相等的醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，温度相等，水的离子积常数相等，则氢氧根质量浓度相等，故C正确；
D．根据c（H+）=10-pH 知，pH相等的醋酸和盐酸中，氢离子浓度相等，故D错误；
故选C．
B．醋酸是强电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，故B错误；
C．根据c（OH-）=
| Kw |
| c(H+) |
D．根据c（H+）=10-pH 知，pH相等的醋酸和盐酸中，氢离子浓度相等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确“相同pH的不同一元酸中，其浓度与其电离程度关系”即可解答，注意水的离子积常数只与温度有关，与电解质的强弱无关，为易错点．
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