题目内容
如图实验现象预测正确的是（ ）
| A、实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B、实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C、实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D、实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时不可能产生丁达尔效应 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应；
B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；
C．广口瓶内有空气，可与NO反应；
D．制备氢氧化铁胶体可在沸水中滴加饱和氯化铁溶液．
B．根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；
C．广口瓶内有空气，可与NO反应；
D．制备氢氧化铁胶体可在沸水中滴加饱和氯化铁溶液．
解答：
解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；
D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D错误．
故选B．
B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；
C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；
D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该类题目的关键，易错点为B，注意浓硫酸的性质．
练习册系列答案
相关题目
对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（ ）
| A、中和碱的能力相同 |
| B、盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 |
| C、OH-的物质的量浓度相同 |
| D、H+的物质的量浓度不同 |
在强酸性的无色溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Ag+、CO32-、Cl- |
| B、NH4+、Na+、SO42-、ClO- |
| C、K+、Al3+、NO3-、SO42- |
| D、Na+、Fe3+、NO3-、I- |
用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 用此图装置制取干燥的氨气 |
B、 用此图装置配制银氨溶液 |
C、 用此图装置除去CO2中含有的少量HCl |
D、 用此图装置吸收NH3，并防止倒吸 |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH- |
| D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
下列说法错误的是（ ）
| A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4 |
| B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C、用0.200 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③ |
铁和铁的化合物用途广泛．请回答下列问题：
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：
用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）