题目内容
对于Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池，下列说法错误的是（ ）
| A、Zn是负极 |
| B、Cu极上发生氧化反应 |
| C、在外电路中电子由Zn极流向Cu极 |
| D、溶液中，SO42-向Zn极移动 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．
解答：
解：锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A正确、B错误；
原电池工作时，在外电路中电子由Zn极流向Cu极，溶液中，SO42-向Zn极移动，以形成闭合回路，则C、D正确．
故选B．
原电池工作时，在外电路中电子由Zn极流向Cu极，溶液中，SO42-向Zn极移动，以形成闭合回路，则C、D正确．
故选B．
点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大．
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对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（ ）
| A、中和碱的能力相同 |
| B、盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 |
| C、OH-的物质的量浓度相同 |
| D、H+的物质的量浓度不同 |
下列叙述正确的是（ ）
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| B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能够发生 |
| C、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） |
| D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等 |
如图，是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
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| C、b、f两种元素形成的化合物为离子化合物 |
| D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
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下列说法错误的是（ ）
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| B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C、用0.200 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③ |