25℃时.将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水.配制成100mL混合溶液:(1)该混合溶液中.存在着三个平衡体系.用电离方程式或离子方程式表示: . . ．(2)该混合溶液中共有种不同的粒子．的粒子中①浓度为0.1mol/L的是 ,浓度为0.02mol/L的是 ,② 和两种粒子物质的量之和等于0.01mol,③ 和两种粒子物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

，

，

．
（2）该混合溶液中共有

种不同的粒子（分子和离子）．
（3）在（2）的粒子中
①浓度为0.1mol/L的是

；浓度为0.02mol/L的是

；
②

和

两种粒子物质的量之和等于0.01mol；
③

和

两种粒子物质的量之和比H⁺多0.008mol．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）该溶液中存在弱电解质的电离、盐类水解；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子；
（3）溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；
（3）①由0.01mol CH₃COONa，则浓度为0.01mol?L^-1的是Na⁺，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol?L^-1的是Cl^-，故答案为：Na⁺；Cl^-；　
②根据物料守恒得CH₃COOH和CH₃COO^-的物质的量之和为0.01mol，故答案为：
③根据电荷守恒可知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）+n（CH₃COO^- ），
则n（OH^-）+n（CH₃COO^- ）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.01mol-0.002mol=0.008mol，
故答案为：CH₃COO^-；OH^-．

点评：本题考查溶液中的微粒及电荷守恒、物料守恒，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒、电荷守恒是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

顶尖课课练系列答案

快乐练练吧青海人民出版社系列答案

优质课堂系列答案

课时夺冠系列答案

开心练习课课练与单元检测系列答案

360全优测评系列答案

为了灿烂的明天系列答案

口算心算速算天天练江苏人民出版社系列答案

开心考卷单元测试卷系列答案

开心试卷期末冲刺100分系列答案

相关题目

甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（　　）

A、9种	B、10种
C、12种	D、15种

工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：

（1）A生成B时，有另一种一溴代物副产物，它的结构简式为

．
（2）试剂X是

．
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式：

；W是一种常用的抗氧剂，理由是

．
（4）同时符合下列条件的D的同分异构体有多种：①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3：2：1．写出其中一种同分异构体的结构简式：

．
（5）已知：RCH₂COOH

RCHClCOOH； RCl

RCOOH
请以苯酚、乙醇为有机原料，制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）

．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂

CH₃CH₂OH．

如图所示的装置中，a、b是惰性电极，甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，乙池中盛有200mLCuSO₄溶液．通电一段时间后，a极附近呈红色，请按要求填空．
（1）确定电源的正负极：X

．
（2）在乙池中，SO₄^2-向

极运动（填“Cu”或“Pt”）．
（3）写出Pt极上发生反应的电极反应式

．
（4）若电路中转移0.1mole^-时，在标准状况下a极上逸出气体的体积是

．
（5）若CuSO₄足量，当乙池中的电极上析出640mg金属时，溶液的pH=

．（电解前后溶液的体积变化忽略不计）

X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．请写出下列反应的化学方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨

；
（2）Y与NaOH溶液反应

；
（3）Z与水反应

对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）

A、中和碱的能力相同

B、盐酸和醋酸的物质的量浓度相同

C、OH^-的物质的量浓度相同

D、H⁺的物质的量浓度不同

物质A分子式为C₁₀H₂₀O₂，实验表明A 在热的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定条件下连续氧化为B，由此判断A的可能的结构有（　　）

下列叙述正确的是（　　）

A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c（Cl^-）变小

B、常温下AgCl溶液中的Ag⁺和Cl^-浓度之积是个常数

C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

D、锅炉水垢中的CaSO₄经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO₃

下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B、硫化钠溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O