25℃时.将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水.配制成100mL混合溶液:(1)该混合溶液中.存在着三个平衡体系.用电离方程式或离子方程式表示: . . ．(2)该混合溶液中共有种不同的粒子．的粒子中①浓度为0.1mol/L的是 ,浓度为0.02mol/L的是 ,② 和两种粒子物质的量之和等于0.01mol,③ 和两种粒子物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）该混合溶液中，存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

，

，

．
（2）该混合溶液中共有

种不同的粒子（分子和离子）．
（3）在（2）的粒子中
①浓度为0.1mol/L的是

；浓度为0.02mol/L的是

；
②

和

两种粒子物质的量之和等于0.01mol；
③

和

两种粒子物质的量之和比H⁺多0.008mol．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）该溶液中存在弱电解质的电离、盐类水解；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子；
（3）溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；
（3）①由0.01mol CH₃COONa，则浓度为0.01mol?L^-1的是Na⁺，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol?L^-1的是Cl^-，故答案为：Na⁺；Cl^-；　
②根据物料守恒得CH₃COOH和CH₃COO^-的物质的量之和为0.01mol，故答案为：
③根据电荷守恒可知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）+n（CH₃COO^- ），
则n（OH^-）+n（CH₃COO^- ）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.01mol-0.002mol=0.008mol，
故答案为：CH₃COO^-；OH^-．

点评：本题考查溶液中的微粒及电荷守恒、物料守恒，明确混合溶液中的溶质、电解质的强弱、原子守恒、电荷守恒是解答本题的关键，难度不大．

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．
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．
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．
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．
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；
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；
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