Question

回答下列问题．
（1）常温时，FeCl₃ 溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），实验室配制FeCl₃溶液时常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是

 

；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是

 

．
（2）25℃时，向0.1mol?L^-1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是

 

．
（3）某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是

 

，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为

 

．
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为

 

．
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液显

 

（填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）

 

 c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，向溶液中加入酸能抑制氯化铁水解；蒸干灼烧氯化铁溶液得到氧化铁；
（2）向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度的抑制一水合氨电离；
（3）①若溶液中只溶解了一种溶质，水中含有氢离子和氢氧根离子，则该溶质只能是醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
②溶液中c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），说明溶液中不能水电离出氢氧根离子，还含有强碱氢氧化钠，溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-），则溶液中还含有醋酸钠；
③根据电荷守恒判断，醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量．

解答： 解：（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，则pH＜7；
配制氯化铁溶液时，为防止铁离子水解，可以向溶液中加入盐酸而抑制铁离子水解；
氯化氢具有挥发性，铁化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热过程中，氯化氢挥发促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，反应方程式为：
FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl  或FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HCl↑、2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，
故答案为：＜；Fe³⁺发生水解，加入盐酸后，抑制其水解；FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl  或FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HCl↑、2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入氯化铵时，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小，
故答案为：氨水中存在电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．NH₄Cl溶于水，发生电离：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，产生大量NH₄⁺，使氨水的电离平衡向左移动，溶液中c（OH^-）减小；
（3）①若溶液中只溶解了一种溶质，水能电离出氢离子和氢氧根离子，溶液中还含有醋酸根离子和钠离子，所以该溶质只能是醋酸钠；
醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：醋酸钠；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②溶液中c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），说明溶液中不能水电离出氢氧根离子，还含有强碱氢氧化钠，溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-），则溶液中还含有醋酸钠，所以该溶液中的溶质是NaOH、CH₃COONa，
故答案为：NaOH、CH₃COONa；
③溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠，故答案为：中性；＜．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断、酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，再结合盐类水解的影响因素结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等，难点是溶液中溶质的确定，根据离子浓度判断．