题目内容
14．英国研究人员发现，全球约有1.4亿人因为食用海带不当受到砷中毒之害，海带经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到安全标准．已知砷为VA族元素，下列对砷（As）的有关判断中正确的是（ ）| A． | AsH3的热稳定性大于H2S | B． | 砷的原子半径小于磷的原子半径 | ||
| C． | 砷的电负性大于溴 | D． | 基态砷原子有3个未成对电子 |
分析 As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，外围电子排布为4s24p3，同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，原子半径在增大，非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，据此结合元素周期律知识解答．
解答 解：砷原子序数为33，As位于元素周期表中的第四周期第ⅤA族，Al位于ⅢA族，
A．非金属性As＜P＜S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则AsH3的热稳定性小于H2S，故A错误；
B．同主族元素从上到下原子半径在增大，则砷的原子半径大于磷的原子半径，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越强，非金属性As＜Br，则砷的电负性小于溴，故C错误；
D．砷的外围电子排布为4s24p3，砷原子的4p轨道含有3个未成对电子，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，涉及电负性、氢化物稳定性、原子半径的比较及原子核外电子排布规律，明确元素周期律内容为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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，该反应说明苯酚具有的性质是弱酸性．
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 氢氧化钡与硫酸反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+═H2O | |
| C． | 铁片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
19．
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）| A． | 负极反应中有CO2生成 | |
| B． | 微生物促进了反应中电子的转移 | |
| C． | 质子通过交换膜从负极区移向正极区 | |
| D． | 正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH- |
6．
镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．下列有关说法正确的是（ ）
镁一次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2+Cl-．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大 | |
| B． | 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2 | |
| C． | 负极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH- | |
| D． | b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl- |
3．下列化学变化需加入氧化剂才能发生的是（ ）
| A． | NO3-→NO2 | B． | Al（OH）3→AlO2- | C． | SO32-→SO2 | D． | Br-→Br2 |