题目内容

3．下列化学变化需加入氧化剂才能发生的是（　　）
A．NO3-→NO2B．Al（OH）3→AlO2-C．SO32-→SO2D．Br-→Br2

分析 氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，加入氧化剂才能实现的反应，题中物质应具有还原性，被氧化剂氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题．

解答 解：A．NO3-→NO2中N元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故A错误；
B．Al（OH）3→AlO2-中化合价没有变化，不需要加入氧化剂，故B错误；
C．SO32-→SO2中不存在元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故C错误；
D．Br-→Br2中溴元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于概念的理解和物质的性质的判断，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，明确氧化剂、还原剂的概念为解答关键．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．稳定性：H2S＞HFB．HCl的电子式为H+Cl-
C．一个D2O分子所含的中子数为8D．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
14．英国研究人员发现，全球约有1.4亿人因为食用海带不当受到砷中毒之害，海带经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到安全标准．已知砷为VA族元素，下列对砷（As）的有关判断中正确的是（　　）
A．AsH3的热稳定性大于H2SB．砷的原子半径小于磷的原子半径
C．砷的电负性大于溴D．基态砷原子有3个未成对电子
11．下列操作达不到预期目的是（　　）
①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯；
②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔；
③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；
④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中；
⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯；
⑥将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2．
A．①③⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③
18．下列各组物质中，表中a→b、b→c的相互转化不能一步完成的是（　　）
abc
ASiO2Na2SiO3H2SiO3
BNONO2HNO3
CFeFeCl3Fe（OH）3
DAl（OH）3Na[Al（OH）4]Al2O3
A．AB．BC．CD．D
8．写出下列反应的现象及离子反应方程式
（1）Ba（OH）2溶液中慢慢通入SO2至过量，现象：开始生成白色沉淀，随后白色沉淀溶解；离子反应方程式：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O，．
（2）AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液，现象：生成白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液不是沉淀部分溶解；离子反应方程式；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
15．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
（1）铁含量的测定
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容摇匀．
②加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④实验测得该晶体中铁的质量分数为11.2%．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（2）结晶水的测定
将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：加热后的晶体要在干燥器中冷却；两次称量质量差不超过0.1 g．
12．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A．H+、NH4+、Al3+、SO42-B．K+、SiO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、Fe3+、CH3COO-、HCO3-
13．下列说法正确的是（　　）
A．将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色
B．Na3N是离子化合物，溶于水后得到的溶液能使无色酚酞试液变红
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是水作还原剂的氧化还原反应
D．过氧化钠会因为与空气中的氧气反应而易变质

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