Question

9．A、B、C、D四种物质都含有一种共同元素，A是常见的金属，在潮湿的空气中易生锈；C的溶液呈黄色，A、B、C、D有如图转化关系．

请回答下列问题：
（1）A是Fe，C是FeCl₃．
（2）C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是有红褐色沉淀生成．
（3）反应①的离子反应方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，反应类型是置换反应（选填：化合、分解、置换、复分解）
（4）A在潮湿的空气中易生锈，其锈的主要成份是Fe₂O₃，该锈的成份能与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，且C与KSCN溶液混合溶液为血红色，则C含有Fe³⁺，由元素守恒可知，A为Fe，结合转化关系可知，C为FeCl₃，B为FeCl₂，
（1）上述分析可知A为铁，C为氯化铁；
（2）氯化铁溶液和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；
（3）反应①是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的置换反应；
（4）Fe在潮湿的空气中易生锈，是因为杂质C和铁哎潮湿空气中发生电化腐蚀，生成铁锈成分为Fe₂O₃，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水．

解答 解：A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，且C与KSCN溶液混合溶液为血红色，则C含有Fe³⁺，由元素守恒可知，A为Fe，结合转化关系可知，C为FeCl₃，B为FeCl₂，
（1）由上述分析可知，A为Fe，C为FeCl₃，
故答案为：Fe；FeCl₃；
（2）C为FeCl₃，与NaOH溶液反应为FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，有红褐色沉淀生成，
故答案为：有红褐色沉淀生成；
（3）反应①为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，为置换反应，
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，置换；
（4）Fe在潮湿的空气中易生锈，是因为杂质C和铁哎潮湿空气中发生电化腐蚀，生成铁锈成分为Fe₂O₃，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
故答案为：Fe₂O₃，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，C与KSC溶液呈血红色是推断的突破口，明确铁离子的颜色及检验方法是解答本题的关键，题目难度不大．