题目内容
下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| C、能与Al反应生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
| D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：结合题目选项所给信息，判断溶液的酸碱性，如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或生成弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，反之不能，以此解答．
解答：
解：A．碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．能与Al反应生成H2的溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，碱性条件下，Mg2+不能大量共存，酸性条件下NO3-不能大量共存，故C错误；
D．H+与AlO2-反应而不能大量共存，故D错误．
故选A．
B．酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．能与Al反应生成H2的溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，碱性条件下，Mg2+不能大量共存，酸性条件下NO3-不能大量共存，故C错误；
D．H+与AlO2-反应而不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握题目要求以及常见离子的性质和反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．
练习册系列答案
开心练习课课练与单元检测系列答案
相关题目
目前，消除氮氧化物污染有多种方法．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3- |
| B、K+、Al3+、Cl-、S2- |
| C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
| D、Fe3+、H+、ClO-、SO32- |
在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是（ ）
| A、pH=1 盐酸为介质 |
| B、pH=3 硫酸为介质 |
| C、pH=5 次氯酸为介质 |
| D、pH=12 氢氧化钠为介质 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA |
| B、当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA |
| C、标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA |
| D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+离子数目为0.1NA |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变 |
| B、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、对于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液．下列说法正确的是（ ）| A、a为正极，b为负极 |
| B、a为负极，b为正极 |
| C、a为阳极，b为阴极 |
| D、a为阴极，b为阳极 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、2.4g Mg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NA |
| B、22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA |
| C、含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2：3 |
| D、1.8g 1H218O中含有的中子数为NA |
