题目内容
在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是（ ）
| A、pH=1 盐酸为介质 |
| B、pH=3 硫酸为介质 |
| C、pH=5 次氯酸为介质 |
| D、pH=12 氢氧化钠为介质 |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：溶液中存在弱碱根离子铵离子，铵离子水解显示酸性，溶液的pH＜7；碘离子具有还原性，不能存在具有强氧化性的次氯酸；溶液中存在钡离子，溶液中不会存在硫酸根离子，所以不可能为硫酸，据此进行解答．
解答：
解：溶液中存在NH4+，NH4+水解后溶液显示酸性，所以溶液的pH小于7，所以D错误；
溶液中存在具有还原性的I-，所以溶液中不会存在具有强氧化性的物质，如次氯酸，故C错误；
溶液中存在Ba2+，一定不存在硫酸根离子，所以一定不存在硫酸为介质，故B错误；
所以只有A正确，
故选A．
溶液中存在具有还原性的I-，所以溶液中不会存在具有强氧化性的物质，如次氯酸，故C错误；
溶液中存在Ba2+，一定不存在硫酸根离子，所以一定不存在硫酸为介质，故B错误；
所以只有A正确，
故选A．
点评：本题考查了离子反应与离子共存，题目难度中等，注意掌握常见的离子之间的反应及离子共存的条件，明确能够发生氧化还原反应的离子之间也不能共存．
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