题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数Kw不变 |
| B、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、对于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D、在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
考点：离子浓度大小的比较,化学反应速率的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：盐类的水解专题
分析：A．水的离子积常数只受温度的影响；
B．电荷不守恒；
C．增大浓度，正逆反应速率都增大；
D．当离子的浓度幂之积大于溶度积时，有沉淀生成，但不能证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）．
B．电荷不守恒；
C．增大浓度，正逆反应速率都增大；
D．当离子的浓度幂之积大于溶度积时，有沉淀生成，但不能证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）．
解答：
解：A．水的离子积常数只受温度的影响，温度不变，则离子积常数不变，故A正确；
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，应为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．增大浓度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．当离子的浓度幂之积大于溶度积时，有沉淀生成，但不能证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），应加入少量溶液时，如生成沉淀，可说明溶度积关系，事实上Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D错误．
故选A．
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，应为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．增大浓度，正逆反应速率都增大，故C错误；
D．当离子的浓度幂之积大于溶度积时，有沉淀生成，但不能证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），应加入少量溶液时，如生成沉淀，可说明溶度积关系，事实上Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及离子浓度大小比较、反应速率的影响因素以及难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点，结合物料守恒、电荷守恒解答该题，难度中等．
练习册系列答案
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| D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-） |
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