题目内容
15．已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系
（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为O2．
（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则 A气体与X反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
分析 （1）如A是淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则A为S单质，X为O2，B为SO2，C为SO3；
（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属，则A为Cl2，X为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2；
（3）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则A为NH3，X为O2，B为NO，C为NO2．
解答 解：（1）如A是淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则A为S单质，X为O2，B为SO2，C为SO3，
故答案为：O2；
（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属，则A为Cl2，X为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，
则B与金属Cu反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则A为NH3，X为O2，B为NO，C为NO2，A气体与X反应的化学方程式为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
点评 本题考查无机物推断，着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，熟记中学常见连续反应．
练习册系列答案
相关题目
10．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品．
针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．
【猜想假设】
（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；
小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu2（OH）2CO3]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青铜表面长出了铜绿（只写一个）．
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是油漆是有机物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气．
（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2（OH）2CO3]．于是按如图所示装置进行实验．
实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了白色固体变蓝色的现象，C中观察到了澄清石灰水变浑浊的现象．
B中所发生反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是无法确定分解产物中是否有水．
【实验拓展】
（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH3）42+]，其离子方程式可表示为：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．
| 紫铜 | 青铜 | 铜绿 | |
| 主要成分 | 纯铜 | 铜锡合金 | Cu2（OH）2CO3 |
| 性质与用途 | 紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆． | 多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具． | 不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂． |
【猜想假设】
（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；
小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu2（OH）2CO3]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青铜表面长出了铜绿（只写一个）．
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是油漆是有机物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气．
（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2（OH）2CO3]．于是按如图所示装置进行实验．
实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了白色固体变蓝色的现象，C中观察到了澄清石灰水变浑浊的现象．
B中所发生反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是无法确定分解产物中是否有水．
【实验拓展】
（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH3）42+]，其离子方程式可表示为：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．
20．化合物
与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：
①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
②
③
此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（ ）
与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
②
③
此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（ ）
| A． | CH3CHO | B． | CH3CH2CHO | ||
| C． | CH3CH2COCH2CH3 | D． | CH3CH2COCH2 CH2CH3 |
7．某有机物的结构简式为
，下列叙述中正确的是（ ）
，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 该有机物所有原子均可在同一平面上 | |
| B． | 1mol该有机物最多可与4mol溴发生反应 | |
| C． | 该有机物核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为1：1：2：2：2：2 | |
| D． | 该有机物在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度 |
4．将过量CO2的通入下列溶液中，出现浑浊的是（ ）
| A． | CaCl2溶液 | B． | 石灰水 | C． | 饱和Na2CO3 | D． | 硅酸钠溶液 |
5．下列实验操作、现象和结论有错误的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向试管中的无色溶液内滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 不能确定原溶液中是否含有NH4+ |
| B | 加热盛有铜与浓硫酸的试管，发现试管底部出现白色固体，直接向试管中加入适量水 | 白色固体溶解，溶液变蓝色 | 白色固体为无水硫酸铜 |
| C | 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中 | 溶液变黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| D | 向蔗糖中加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌 | 变黑，体积膨胀，放出刺激性气体 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |