题目内容
16．下列行为符合安全要求的是（ ）| A． | 进入地下矿井中可用火把照明 | |
| B． | 实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸 | |
| C． | 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 | |
| D． | 在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯 |
分析 A、地下矿井中含甲烷；
B、将水倒入浓硫酸中容易引起溶液飞溅；
C、根据易燃、易爆物的安全知识进行分析判断；
D、用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾．
解答 解：A、煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，进入煤矿井时，不能用火把照明，故A错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误．
C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，能防止发生火灾等安全事故，故C正确．
D、实验室的药品大多有腐蚀性或有毒，故不能直接用手接触，且不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握防止爆炸的措施、浓硫酸的稀释方法、易燃易爆物的安全知识等即可正确解答本题．
练习册系列答案
相关题目
7．
二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由上述数据计算△H1=-99 kJ•mol-1．
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD．
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD．
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：| 编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
| ① | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1 | K1 |
| ② | 2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1 | K2 |
| ③ | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1 | K3 |
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
| E/（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H
该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）．
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD．
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD．
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
11．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物 | |
| B． | 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成的 | |
| C． | 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 | |
| D． | 只用淀粉溶液就可鉴别市售食盐是否为加碘盐 |
8．将浓度为0.1mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（ ）
| A． | 水解平衡正向移动 | B． | 各微粒浓度均变小（除H2O外） | ||
| C． | 溶液中离子数目增多 | D． | $\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$比值增大 |
6．下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（ ）
| A． | Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | |
| B． | 2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2 | |
| C． | I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑ | |
| D． | 4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O |