Question

用胆矾（化学式为CuSO₄?5H₂O，分子量为250）配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（　　）

• A、取25 g CuSO₄?5H₂O溶于1 L水中
• B、将CuSO₄?5H₂O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1 L溶液
• C、将25 g CuSO₄?5H₂O溶于水制成1 L溶液
• D、将16 gCuSO₄?5H₂O溶于水配成1 L溶液

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：公式C=

n

V

中n指溶质的物质的量、V指溶液体积，将0.1mol溶质溶于水制成1L溶液时得到溶液的浓度为0.1mol/L，据此分析解答．

解答： 解：公式C=

n

V

中n指溶质的物质的量、V指溶液体积，25gCuSO₄?5H₂O的物质的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，
A．取25 g CuSO₄?5H₂O溶于1 L水中，溶液的体积大于1L，则配制溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B．因为配制溶液过程中还需要加入水，所以不用干燥去掉结晶水，故B错误；
C.25g CuSO₄?5H₂O的物质的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，将0.1mol CuSO₄?5H₂O溶于水制成1 L溶液可以得到0.1mol/L的硫酸铜溶液，故C正确；
D.16gCuSO₄?5H₂O的物质的量=

16g

250g/mol

=0.064mol＜0.1mol，将16 gCuSO₄?5H₂O溶于水配成1 L溶液其浓度小于0.1mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液，明确物质的量浓度公式中各个字母的含义是解本题关键，配制溶液中还常常考查误差分析、仪器的选取等，题目难度不大．