Question

（1）下列实验操作中正确的有

 

（填编号）．
A．测定溶液的pH值时，要先将pH试纸用水湿润
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．称量氢氧化钠固体时，要将药品放在托盘天平坐盘白纸上
D．过滤操作时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
E．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
（2）实验室欲配制100mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，试回答下列问题：
①实验中用不到的仪器是

 

（填编号）．
A．烧杯  B．圆底烧瓶  C.100mL容量瓶  D．胶头滴管  E．玻璃棒
②配制时应称取Na₂SO₄?10H₂O

 

g．
③下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是

 

（填编号）．
A．在烧杯中溶解搅拌时，不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移到容量瓶
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶有少量蒸馏水
D．容量瓶中定容时，俯视液面读数
E．将配好的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）A．pH试纸不能事先湿润；
B．温度计测量蒸气的温度；
C．氢氧化钠固体具有腐蚀性，易潮解，不能放在滤纸上称量；
D．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破；
E．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
（2）①根据配制溶液的步骤操作选择所用仪器；
②根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算硫酸钠的质量；
③分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

判断对所配溶液浓度影响．

解答： 解：（1）A．pH试纸不能事先湿润，否则会带来实验误差，故A错误；
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．氢氧化钠固体具有腐蚀性，易潮解，不能放在滤纸上称量，应在玻璃器皿中称量，如烧杯，故C错误；
D．过滤实验中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，使实验失败，起不到过滤的作用，故D错误；
E．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故E正确．
故选BE．
（2）①根据配制溶液的步骤操作选择所用仪器，圆底烧瓶是作为有液体参加的反应容器，故答案为：B；
②n=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，m=nM=0.05mol×322g/mol=16.1g，故答案为：16.1；
③A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，则Na₂SO₄有损失，所以n（Na₂SO₄）偏小，故结果偏小；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，Na₂SO₄有损失，所以n（Na₂SO₄）偏小，故结果偏小；
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，因为定容时也要加水，所以原来容量瓶中有少量蒸馏水无影响；
D．定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，所以Na₂SO₄溶液的浓度偏大；
E．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，导致Na₂SO₄有损失，所以n（Na₂SO₄）偏小，故结果偏小；
故答案为：D．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，要注意仪器的选择，误差分析，难度不大．