时.测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11.则该温度下水的离子积Kv=10-13．(2)室温下.将4gNaOH固体溶于水.配成500ml溶液.则由水电离出的c(OH-)为5×10-14mol/L．(3)室温下.在200ml氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子.溶液的pH值为12．(4)室温下.将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积K_v=10^-13．
（2）室温下，将4gNaOH固体溶于水，配成500ml溶液，则由水电离出的c（OH^-）为5×10^-14mol/L．
（3）室温下，在200ml氢氧化钡溶液中含有1×10^-3mol的钡离子，溶液的pH值为12．
（4）室温下，将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（混合后溶液的本积变化忽略不计）．若所得混合液的pH=3，则V_a：V_b=9：11．

分析（1）根据溶液的pH计算溶液中氢离子浓度，根据氢氧化钠的浓度计算氢氧根离子浓度，再结合Kw=c（H⁺）．c（OH^-）计算即可；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算4gNaOH的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度，然后根据碱溶液中，氢离子全部来自于水的电离来分析；
（3）根据在Ba（OH）₂溶液中，Ba²⁺和OH^-的物质的量之比为1：2，求出OH^-的物质的量，然后根据C=$\frac{n}{V}$求出OH^-的物质的量浓度，然后根据水的离子积求出C（H⁺），从而求出pH；
（4）酸碱混合后pH=3，则酸过量，结合过量的氢离子浓度计算．

解答解：（1）0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10^-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=0.01×10^-11=10^-13，故答案为：10^-13；
（2）4gNaOH的物质的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，溶液中c（OH^-）=0.2mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.2}$=5×10^-14mol/L，且氢离子全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相同，故此溶液中由水电离出的c（OH^-）为5×10^-14mol/L，故答案为：5×10^-14；
（3）在Ba（OH）₂溶液中，Ba²⁺和OH^-的物质的量之比为1：2，故n（OH^-）=2n（Ba²⁺）=2×10^-3mol，故溶液中C（OH^-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{2×1{0}^{-3}mol}{0.2L}$=0.01mol/L，则C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，故pH=-lgC（H⁺）=12，故答案为：12；
（4）将pH=12的NaOH溶液V_aL与pH=2的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液的pH=3，则酸过量，则$\frac{{V}_{b}L×0.01mol/L-{V}_{a}L×0.01mol/L}{{（V}_{a}+{V}_{b}）L}$=0.001，解得V_a：V_b=9：11，故答案为：9：11．

点评本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液pH的计算、溶液中离子积的计算应用等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，注意不同温度下离子积不同，题目难度中等．

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6．对下列实验现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂溶液，产生气体	KMnO₄催化H₂O₂分解产生O₂
B	光亮的铁片放在浓硝酸中浸泡一段时间后取出，用蒸馏水中冲洗后放入CuSO₄溶液，无明显现象	铁片在浓硝酸中发生钝化，表面生成致密的氧化膜
C	向废FeCl₃蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡，得到澄清透明的溶液	X中一定不含Cu²⁺
D	分别在盛有相同浓度ZnSO₄、CuSO₄溶液的试管中通入足量H₂S气体，后者有黑色沉淀	K_SP（ZnS）＜K_SP（CuS）

7．在恒容密闭容器中充入2mol气体X和3mol气体Y发生反应：2X（g）+3Y（g）?4Z（g）△H=-akJ•mol^-1，达到平衡时，下列描述一定正确的是（　　）

	A．	各物质的浓度之比c（X）：c（Y）：c（Z）=2：3：4		B．	消耗2molX，同时消耗4molZ
	C．	混合气体的密度保持不变		D．	反应放出akJ热量

4．用N_A表示阿佛加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

	A．	标准状况下，8.0gSO₃体积为2.24L
	B．	物质的量为1molSO₂、CO₂的混合物所含氧原子数为2N_A
	C．	0.1molFeCl₃溶液中含有的Fe³⁺数为0.1N_A
	D．	0.5mol镁在空气中完全燃烧所需要的氧气的物质的量为0.25mol

11．某可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）为吸热反应，达到平衡后，要使正反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，可以采取的措施是升高温度或加入反应物．

1．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	4.4g丙烷含有碳氢键的数目为N_A
	B．	3.9gNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数为0.1N_A
	C．	标准状况下，11.2LH₂O中含有的分子数为0.5N_A
	D．	9.2gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氮原子数为0.2N_A

8．化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）

请回答下列问题：
（1）根据上述实验装置，用MnO₂和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl₂，可选用的发生、净化装置连接顺序为A→E→接E，第一个E装置的药品是饱和食盐水．
（2）根据上述实验装置，为制备干燥NH₃，可选用的发生、净化装置为C接D．其中发生装置中可以选用的药品为a（填选项字母）
a．碱石灰和浓氨水 b．浓H₂SO₄和浓氨水 c．碱石灰和氯化铵 d．生石灰和氯化铵
（3）一定条件下，Cl₂ 与CH₄在装置F中发生反应，其有机物有CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃和CCl₄．（填化学式）
（4）利用装置F可探究Cl₂和NH₃的反应．
已知Cl₂与NH₃可发生反应：3Cl+2NH₃=N₂+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl₂，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH₃．
①不能先通入NH₃的原因：氨气易溶于水，如果先通入氨气，容易产生喷泉，对实验造成干扰．
②试验一段时间后烧瓶内出现的现象为：黄绿色逐渐变浅甚至消失，有白烟产生．
③装置F中烧杯内发生反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
④请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝；[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]．．

5．下列实验的现象、所得结论均正确的是（　　）

选项	实验	现象	由现象所得结论
A	将Cl₂通入品红溶液	品红褪色	Cl₂具有漂白性
B	分别测量饱和NaCO₃、饱和NaHCO₃溶液的pH	pH值：碳酸钠＞碳酸氢钠	水解能力：CO₃^2-＞HCO₃^-
C	将CO₂通入CaCl₂的溶液中	无明显现象	酸性：盐酸＞碳酸
D	观察铁块、铝箔在潮湿空气中的腐蚀情况	铁块生锈，而铝箔几乎无变化	在潮湿空气中铁比铝要活泼

14．3NO₂+2H₂O═2HNO₃+NO，氧化产物是HNO₃，氧化剂与还原剂的质量比为1：2．

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