题目内容

14．3NO2+2H2O═2HNO3+NO，氧化产物是HNO3，氧化剂与还原剂的质量比为1：2．

分析 3NO2+2H2O═2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4价降低为+2价，N元素的化合价由+4价升高为+5价，以此来解答．

解答 解：只有N元素的化合价变化，N元素失去电子被氧化，则氧化产物为HNO3，由反应可知，2molNO2失去电子与1molNO2得到电子相等，氧化剂、还原剂均为NO2，则氧化剂与还原剂的质量比等于物质的量比，均为1：2，
故答案为：HNO3；1：2．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解本题关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氧化剂、还原剂的物质的量比，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积Kv=10-13．
（2）室温下，将4gNaOH固体溶于水，配成500ml溶液，则由水电离出的c（OH-）为5×10-14mol/L．
（3）室温下，在200ml氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，溶液的pH值为12．
（4）室温下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合（混合后溶液的本积变化忽略不计）．若所得混合液的pH=3，则Va：Vb=9：11．
17．下列变化厲于物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒B．酒精挥发C．牛奶变酸D．石油裂解
2．（　　）和下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是．
A．Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓          ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42-=BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl-=AgCl↓                          AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓                Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．某中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B．1.2mol•L-1的NaNO3溶液：Fe2+、H+、Cl-、SO42-、
C．0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：NO3-、HCO3-、K+、Na+
19．向某酸X的溶液中加人CaCO3固体．发生化学反应且生成CO2气体，下列叙述正确的是（　　）
A．CaCO3是弱电解质B．CO2是弱电解质
C．酸X一定是共价化合物D．酸X一定是强电解质
6．（1）除去铁粉中的少量铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O↑．
3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（　　）
①溴水②Ba（OH）2溶液③氢硫酸④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO3．
A．只有①B．①③④C．④⑤⑥D．①④⑥
4．下列说法正确的是（　　）
A．含有羟基的化合物一定属于醇类
B．苯酚可以使紫色石蕊试液变红
C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚
D．Na2O2、苯酚久置于空气中，颜色均有变化

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